2.表示方法 (1)原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所
以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元
素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右
四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电
子式：
，氧原子电子式
。
(2)金属阳离子的电子式
主族元素的金属原子在形成阳离子时，最外层
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成 的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元
素构成的共价化合物，如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、 CH3CH3、C6H6(苯)等。
2．离子键与离子化合物 (1)离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素 组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共 价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属 单质内部。 (2)离子两特征： 离子所带的电荷：阳离子所带电荷就是相应原子失去 的电子数；阴离子所带电荷是相应原子得到的电子数。 离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层 结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。
式
，硫离子的电子式
。
(4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法
同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用 “[]”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子：
；氢氧根离子：
(5)共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而
成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每
个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引
一、化学键 1．化学键的类型
化学键 类型
离子键
共价键
概念
阴阳离子间通过静电作用 原子间通过共用电子对所
所形成的化学键
形成的化学键
成键粒 子
成键性 质
形成条 件
阴阳离子
静电作用 活泼金属与活泼的非金属
元素
原子
共用电子对 一般为非金属与非金属元
素

实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
判断离子键和共价键的方法： 若化合物中找到了金属元素或NH，则一般
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、K2O、 NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、 CaC2等。 (6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。
【考点释例1】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、 ⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、 ⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是__________， 只含有共价键的是____________， 既含有离子键又含有共价键的是__________， 属于离子化合物的是____________， 属于共价化合物的是____________。
答案：②⑨ ①③⑤⑦⑩ ④⑥⑧ ②④⑥⑧⑨ ③⑤⑦⑩
【知识归纳】
1.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结 合时，所形成的化学键( C ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键
2.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中 正确的是( C ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在 极性键
重要考点2
电子式等化学用语的表达
【考点释例2】下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为
，
所以A项错误。B项，NH4Cl是由NH4+和Cl－构成，由于
电子已经失去，所以金属阳离子的电子式即为离子
符号。如钠离子的电子式为Na＋；镁离子的电子式
为Mg2＋。
(3)非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，
使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将
符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的
表示方法与离子符号相同。如：氟离子的电子
未成键电子不写出，就变成了结构式。如：氯化 氢：H—Cl，氯气：Cl—Cl。
【基础题四】下列电子式中，正确的是( C )
三、氢键
1．氢键的形成条件 分子中具有H－F、H－O、H－N等结构条件的分子
间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱
得多，通常归入分子间力(范德瓦尔斯力)，但它比分子间 作用力稍强。
【基础题二】下列说法正确的是(BE ) A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所 形成的 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物只含有离子键 D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合 物 E．离子化合物可能含有共价键
3．共价键与共价化合物 (1)共价键的类型
概念
原子吸引 电子能力 共用电子
电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力
强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯
化氢：
，溴化氢：
。
(6)离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、
阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列， 注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、 Na2O的电子式分别为
(7)用电子式表示物质的形成过程 在箭头“―→”的左边写出原子电子式，在箭头
3．结构式的书写只要抓住一对共用电子对用一根短线
替代这一关键就OK了；
4．同位素的书写要明确
各位置的符号意义；
5．区别电离方程式和水解方程式的方法是：当方程式
右边出现H3O＋的时候，将其拆成H2O和H＋，再看能不 能约掉H2O。能约掉的一般是电离方程式。
1.(常德市上学期高三检测试卷)下列有关化学用 语的表述正确的是( B ) A．乙烯的结构式：CH2CH2 B．苯的分子比例模型： C．NaOH的电子式： D．纤维素的分子式：C6H10O5
2.(慈利一中高三月考)正确掌握好化学用语是学好 化学的基础，下列有关表述正确的是( D ) A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子的原子符号： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：
3.(衡阳市八中高三第六次月考)下列化学用语或 模型图表示正确的是( D ) A．甲烷的球棍模型： B．S2－的结构示意图为： C．乙炔的最简式：CHCH D．羟基的电子式：
(3)离子化合物 ①定义：含有离子键的化合物。 ②常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物 和铵盐。
活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA族)形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等。 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等。 铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl、Na2O等。
的右边写出物质(化合物或单质)的电子式即可。(注： 在离子化合物中，表示电子得失的箭头，可以省略； 但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是 电子对偏移，没有电子的得失。) 如：离子化合物NaCl的形成过程：
共价化合物HCl的形成过程： Cl2的形成过程：
(8)结构式的书写 共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，
【基础题三】下列物质中，既含有极性键又含有
非极性键的共价化合物是( B ) 既含有离子键、极性键又含有非极性键的离子化
合物是( E ) A．CO2 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2 E．CH3COONa
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子。
【基础题五】(2010·全国卷Ⅰ改编)下列判断错误的 是( A ) A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：S>H2O>CO2 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
重要考点 1
离子键、共价键、离子化合物、共 价化合物的区别与联系
常见物质所含化学键
对 成键原 子电性 形成条件
非极性键
极性键
同种元素原子形成的共 不同种元素原子形成的共
价键，共用电子对没有 价键，共用电子对发生偏
发生偏移
移
相同
不同
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原 子
电中性
显电性
由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
(2)共价化合物： ①定义：只含共价键的化合物。 ②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物 (除铵盐等外)。 非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等。 非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。
Cl－是阴离子，必须写出电子式
。C项，
表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该
原子核内有10个中子。D项，该结构简式是邻氯甲苯，
因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯
中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
答案：C
【考点透析】 1.正确书写电子式的前提是认清所写物质属于何类 物质，即认清物质所含化学键的类型。离子化合 物有电荷和[ ]，共价化合物没有标电荷和[ ]； 2．原子结构示意图与离子结构示意图的区别在于 核内质子数与核外电子数是否相等；
2．氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点
较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比 它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70 ℃)也 比乙烷的沸点(－86 ℃)高出很多。此外，如NH3、 C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们 在水中的溶解度较其他同类物质大。