从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的
相
成键微粒
本质
互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5．共价键的类型
同种元素原子 原子吸引电子
能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性
不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种
IIA族）
非金属元素
和活泼的非金属元素
（VIA，IIA族）
存在
离子化合物中
某些离子化合物 共价化合物
非金属单质中
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”
来表示原子最外层电子的式子，叫电
原·N子aM的g 电子·子C式··式·。：·C··O····l····
三、化学键
1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
（2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 静电引力
（3）离子键的实质：静电作用 静电斥力
（4）成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
2
Na + [··O · · - Na+ ]
感谢下 载
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
电子对发生偏移成键 原子显电性
非极性共价键 （非极性键）
HH
极性共价键 （极性键）
H ·Cl
·· · ·· ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是 C
（）
A、 NaBr
B、
NaCI
C、 Br2
D、
H2S
2、下列物质中，含有极性共价键的是 CD
（
）
A、I 2 B、MgCI2
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看 到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键 使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合 或原子相结合的作用力统称为化学键。
H
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
The end
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离 子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
2-与钠
﹕﹕
+
Na
··O ··H －
[
过]氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 )
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
：：
·O ·
：：
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或 小叉“×”来表示其最 外层电子数。
离·子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子
Na+ Ca2+ [：O····：]2[：C··l ：]-
··
的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形不成能离，子因键非吗金？属为元什素么的？原子均有获 得电
子的倾向。
请同学们动笔写出H 原子和Cl原子结构示意图， 两种原子怎样才能形成稳 定结构呢？
阅读课本P23讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
化学反应的实质
反应物分子被破坏
生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 相互作用
阴、阳离子 静电作用
原子 共用电子对
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试从原子结构角度解 释NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转C移l-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中
Na+和Cl-间存在 Nhomakorabea些作用力？ Na+
Cl－
化学 键——
由离子键构成的化合物一定是离子化合 物
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
AB型
A2B型
AB2型
4．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ＋· → H H ·H
··
H﹣H（结构式）
氯化氢分子的形成：
H ·
＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键
形成过程的区别？
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
用电子式表示下列共价分子的形成过
程
碘 水
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···： 2 H ·＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
﹕﹕﹕﹕
硫化氢
2
H
·＋
·· ··S··
→
H ﹕S ﹕H
氨
3
H
·＋
· ·N
··
→
·
二氧化碳
·C· ·＋ ·
2 ·O·····→
﹕﹕ ﹕﹕
H H ﹕N﹕
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟