等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，能褪色吗？
不能，SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
如何鉴别SO2与CO2？若混有SO2时应如何处理？
鉴别SO2常用试剂为：品红溶液、酸性高锰酸钾（KMnO4） 溶液或溴水，SO2使这三种溶液褪色； 鉴别CO2气体常用试剂是：澄清石灰水，CO2使其变浑浊， 通入过量CO2时溶液再变澄清。
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫粉和铁粉Байду номын сангаас反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
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当CO2气体中混有时会SO2干扰的鉴别，应先除去SO2后再用 澄清石灰水鉴别CO2气体。常用方法是使混合气体先通过足 量溴水或酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或饱和NaHCO3溶 液（吸收SO2)，再通过品红溶液（检查SO2是否被除尽）。
与水反应： SO2+H2O==H2SO3（易在空气中氧化为H2SO4 ）
与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaCO3
通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、使S品O红2具溶液有褪漂色白。性受热又分解品，红红色重新S恢O2 复品无色褪红色的颜色
SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫
单 2、不溶于水 微溶于酒
质 俗
精，易溶于二硫化碳CS2
称 硫 黄
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
试管内壁的硫 怎么洗涤？
化学方法呢？
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
S8的球棍模型
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
氧化性
可向汞上撒硫粉：Hg+S=HgS
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH
△
==
2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
鲁科版高中化学（必修1）
第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
临泉一中化学组 谷杰 2014.12
一、自然界中的硫
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄 铁
地下 矿
雌 黄
黄辰 砂
黄铁矿FeS2 雌黄As4S4 雄黄As2S3
辰砂HgS
硫在自然界中的存在
火山喷口
天
游离态
然 硫
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？
1、一种黄色或淡黄色的固体
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 研讨 什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
又无还原性
自 然 界
生 产
二、实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
（一）、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
SO2。 • 密度比空气大、易液化。
（二）、探究SO2的化学性质
1、SO2具有还原性 2、2SSOO22具+O有2 氧催化△化剂 性2S（能5SOO被S23+O2酸K2M+性n2OKH4+2MSH2n=OO===34=氧KS2S化↓O4++22MHnS2OO4+）2H2SO4 3、SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的特性。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
钠 与
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
硫 反
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
应
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
实验室可向汞汞洒上落撒，硫且粉有：毒Hg，+S如=H何gS处理？
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
硫
在
硫作为还原剂
氧 气
中
具还原性
燃
烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑