《分析化学》模拟试卷二一、填空题：（共8小题，每空1分，共25分）1.适合滴定分析的化学反应应该具备的三个条件是: _________________________ ,和 __________________________ O2•滴定分析法中常用的四种滴定方式是，3 •常用于标定盐酸标准溶液浓度的基准物质有，□常用于标定NaOH标准溶液的基准物质有4•用0.1 mol•L-lNaOH标准溶液能否准确滴定0.1 mol*L-lNa2HPO4溶液？____ _____________ ，其判断根据是5•以EDTA法测定A13+时，先加入过量EDTA,然后再加入Zn2+标准溶液滴过量的EDTA,以此求出A13+的含量，这种滴定方式称为 _________ _o6. ________________________________________ 平衡常数的大小可以用来衡量 ___________________________ ____ 的程度，对于nl=n2=l的氧化还原反应，当lgK?三__________ ____ 时，即A0> 时，反应能符合滴定分析要求。

7. ___________________________________ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，H2SO4作酸性介质要求加热至75-85°C,温度若太低，则 ____________________________ _______—;温度也不能太高，否则 _______ _____ _o 在此反应中，若滴定速度过快，则—______ O8.721型分光光度计的主要组成部件有，，二、判断题(共15分，每小题1分，正确打错误打“ X ”)1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。

()2.在定量分析中，因祛-码锈蚀使测定结果产纶误差，则误差类型是系统误差。

()3.计算式0.1246X40.11X(21.22-16.⑻应取4位有效数字。

()4.0.02000 mol*L-l K2Cr2O7 溶液对Fe 的滴定度是0.00670lg5.滴定分析的相对误差一般控制在土0.1%- ±0.2%Z间。

()6.加入一滴或半滴滴定剂引起溶液颜色突变即为滴定终点。

()7.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液。

()8.KMnO4测定某溶液中Ca2+的含量属于置换滴定法。

()9.将标准溶液装入滴定管时，不一定要将标准溶液直接倒入滴定管内，可用烧杯、漏斗等容器转移。

()10.天平的水平仪气泡位置不在中心时，表明天平没放置水平，应调节天平底板下的螺旋脚至水平泡回到中心，表明天平放置水平。

()11.若某酸HA的酸性愈强，则其共轨碱的碱性愈弱。

()12.pH=10.0时，以珞黑T为指示剂，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，若水中含有Fe3+、A13+时，导致銘黑T在终点点附近不变色，这是銘黑T的僵化现象。

()13•对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为：()14.某有色溶液在X =465nm 时,A=0.550, c=4.66X 10-6 mol•L-l, b= 1.0cm,则£ =1.2X105L*mol-lcm-lo（）15.高猛酸钾溶液显紫红色，是因为它选择性吸收红色的光。

（）三、单项选择题：（本大题共14小题，每小题1.5分，共21 分）1.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.祛码生锈D.滴定管最后一位估读不准确2.甲乙两人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样3.5g, 分析结果的报告甲为0.042%,乙为0.04199%,则下面叙述正确的是（）A、甲的报告精确B、乙的报告精确C、甲的报告较合理D、乙的报告较合理3.强碱滴定一元弱酸时，以下哪种说法正确？（）•A、弱酸浓度相同时，Ka越大，突跃范围越大。

B、弱酸浓度相同时，Ka越小，突跃范围越大。

C、同一弱酸，其浓度越大，突跃范围越小。

D、上述说法都不正确。

4.在EDTA配位滴定中，下列酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物稳定性越大。

B、酸效应系数越小，配合物稳定性越小。

C、pH值越大，酸效应系数越大。

D、酸效应系数越人，配位滴定曲线的突跃范围越小。

5.对于氧化还原滴定，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中, 转移的电子数相等，即nl=n2,则化学计量点在滴定突跃范围的（）A、偏向氧化性强的一方B、偏向还原性强的一方C、止中点D、无法确定6.Na2CO3溶液的质子条件式书写正确的是（）A、2[HCO3-J + [CO32-] + [H+] = [OH-]B、[HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] = [OH-]C、[HC03-] + [H+] = [0H-]D、[HC03-] + 2[CO32-] + [H+] = [OH-]7.用K2Cr2O7法测定试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是（）A、加快反应速度B、提高溶液酸度C、防止析出Fe（OH）3沉淀D、使Fe3+生成FeHPO4+,降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势。

8.若平行测定结果为20.18%和20.12%,其相对相差为（）9.某浓度为C的有色溶液，当用1.0cm吸收池时，测得其吸光度为T,若改用浓度为2C的溶液，吸收池不变，则透光率为（）A、2T；B、21gT；C、T1/2；D、T210.下而哪步操作是错误的（）A、AgNO3标准溶液贮存于带玻璃塞的棕色瓶中；B、Na2S2O3标准溶液贮存于棕色细口瓶中；C、AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中；D、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取蒸馆水11-高猛酸钾法中所用的指示剂是（）A氧化还原指示剂B自身指示剂C专属指示剂D金属离子指示剂12.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是（）A偶然误差小，准确度一定高B准确度高，系统误差、偶然误差一定小C精密度高，准确度一定高D偶然误羌影响测定的精密度，但不影响准确度13.0.010 mobL-lHAc（Ka0=1.8X 10-5） W 的pH 为（）A 3.18B 3.38C 4.18D 4.3814.条件电位是（）A 任意浓度下的电极电位B 任意温度下的电极电位C标准电极电位D电对的氧化型和还原型浓度都等于lmol・L-l的电极电位四、简答题：（本大题分3小题，共15分）1.（本小题5分）什么样的试剂才能做基准试剂？2.（本小题5分）简述EDTA与金属离子配位作用的特点。

3.（本小题5分）简述吸光分析法的特点。

五、计算题：（本大题分3小题，共24分）1.（本小题8分用HC1标准溶液滴定含有8%碳酸钠的NaOH, 如果用甲基橙作指示剂可用去24.50mlHCl溶液，若用酚瞰作指示剂，问要用去该HC1标准溶液多少毫升？2.（本小题6分）某钢样含镰为0.12%,用丁二月亏显色，K = 1.3X 104 L・mol-l・cm-l.若钢样溶解显色以后，其溶液体积为100.0 mL,在X =470 nm处用1.0cm的吸收池测量，希望测量误差最小，应称取试样多少克？3.（本小题10分）有一铜锌合金试样，称0.5000g,溶于水后定容成100.0ml,取25.00ml,调pH = 6.0以PAN为指示剂，用0.05000mol/L EDTA 滴定Cu2+,Zn2+,用去EDTA37.30ml o另取25.00ml 试液调pH = 10.0,加入KCN, Cu2+、Zn2+被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2+,用0.05000mol/L EDTA滴定Zn2+,用去13.40ml,计算试样中Cu、Zn的百分含量(MZn = 65.38g/moL MCu = 63.55g/mol)o第三部分答案第一章绪论一、判断题:lx ；；3< ；4x ；5x ； 6x ；77 ； 8x； 9】；lOx ；117 ；12x ；134 ；14«；15x ；16x；17x ；18x ；19x；20V二、选择题：1C； 2B； 3C； 4A； 5B； 6C； 7B； 8C；9D；10B；11C； 12A； 13C； 14D； 15B； 16B； 17C； 18B O三、填空题：1、定性分析，定量分析；2、化学分析法,化学反应，仪器分析法，物质的物理或物理化学；3、滴定, 重量，测量准确度高，高含量和中等含量；4、基础，发展；5、取样，试样预处理，测定，分析结果的 计算与评价；6、物质组成分析，分子结构鉴定，研究物质的 分析方法及有关理论；7、光波谱，电化学，色谱，质谱；8、对光的吸收或发射， 可见一紫外光谱法，原子吸收法，发射光谱法，红外光谱法, 核磁共振法；9、物质的电化学性质，电位分析，电解分析, 电导分析，库仑分析，极谱；10、吸附，溶解，反复分配， 不同组分，气相色谱，液相色谱；11、分离，分析，混合组 分；12、分析速度快，灵敏度高，提供信息量大，微量分析, 分子结构分析，过程控制分析，原位；13、发展微量分析， 快速分析，结构分析和形态分析，联用技术和智能化仪器， 化学计量学。

第二章定量分析的误差及数据处理 一、选择题：1B ； 2A ； 3A ； 4B ； 5B ； 6D ； 7B; 8A ； 9D ；10B ； 11D ； 12B ； 13C ； 14B ； 15B ； 16A二、填空题：1、33.59, 0.14, 0.19, 0.57； 2、Q 检验,3~10‘ Q 计＞Q O .9O ；；4、206 0. 11046, 12.00, 0. 1075, 组成相同增加，回收 6、检验测定结果Z 间差异性，t, F ；7、 测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异；8、 方岸（标准偏斧），显著性斧异，有显著性斧异。

三、判断题：IV ； 2X ； 3X ； 4X ； 5V ； 6V ； 7X ； 8V ；9X ； 10 Vo计算题3、无限,2, 3, 412.0； 5、分析方法, 率，系统误差，1.解:二歼 + 心 + 可+ …・+ £ 一工兀_ 59.85% + 60.03% + 59.92% + 60.20% + 60.00% _ “ 两X ———— OU. W /Cn=60.00 %3Id, l + ld2 l + ld； 1+....+ 1山I a —n— d 0 092%d =-xlOO% = -__ x 100% = 0.15%r x 60.00%2.解：= XyE al =24.87%-25.05% = -0.18%Ea2 = 24・93% —25.05% = —0」2%E = x —心 xlOO%E「] = V' x 100% = -0.72%25.05%E .~(L l29r x 100% = -0.48%25.05%/)=心讥2=24.87% —24.93% = -0.06%「x 一「_ 35.36%-35.19% A 计=——一= 0.28x -x 35.36%-34.77%n1置信度为90% 0表=0.44故保留(2) 乂= 35.03%5r =[xioo% =3.9%X4.解：严18.31,沪0. 10,件丁1 二3 当p 二90% 时，t 二2.35A = x±-^ = 18.31%±2-35X2：1Q- = 18.31 %±0.12%0.15% + 0.03% + 0.08% + 0.20% + 0.00% 八nnnr/—yj. \Jy /CZ)r-1 役2 I X100% = -0.06% = 0.24%24.90%3.解:（1）用4 了法匚7= 34.99% d…x =0.11 %x-x u 11 =0.37 % 4 = 0.44%所以保留。