西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共9题；共18分)
1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 干冰能用于人工降雨
C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
D . 钠离子的结构示意图：
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . NH3•H2O
5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能为（）
A . 氯化氢
B . 氢氧化钠
C . 蒸馏水
D . 醋酸
6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A . a＝b＝c
B . a＝c>b
C . b>a>c
D . c>a>b
7. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）
A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）﹣c（Ac﹣）=9.9×10﹣7mol/L
C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②
D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL
8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
二、填空题 (共1题；共4分)
10. （4分） pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是________．
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11. （7分）根据问题填空：
（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2） pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺________；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是________
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是________ 点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是________；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：________．（用序号表示）
12. （5分） (2016高二上·长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
A . c（H+）
B .
C . c（H+）•c（OH﹣）
D .
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移
动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣54.3×10﹣7 3.0×10﹣8
K2﹣﹣ 5.6×10﹣11﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是________．
A．HCO B．CO C．ClO﹣D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：________；HClO+Na2CO3（少量）：________．
四、综合题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共9题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
10-1、
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、综合题 (共1题；共8分)
13-1、
13-2、
13-3、。