C＿（＿＿H＿+盐＿＿酸＿）＿>＿C＿（＿ H+醋酸）
❖ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿H＿+浓＿＿度＿不同
而引起的
❖ pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿C＿（＿H＿+＿盐＿酸＿）＿＿> ＿C＿（＿H+醋酸）
实验结果：
❖相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物 ） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
物质
混合物 纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 化合物
非电解质 强电解质
电解质 弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。
变化
(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式
为BOH)的电离方程式分别为
，
。
变大 不变
变大 不变
变小 不变
4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解 质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循
勒夏特列 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着
电离 的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是
吸热 的，因此升高温度，电离平衡向着 电离 的方 向移动。例如，醋酸的电离：
各因素对电离平衡的影响
(2)实例(以醋酸溶液为例) 醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1．电离平衡的特性 电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡 理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移 动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特 性： (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。
H+ +3+ + 3OH-
(4)Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
总结规律:
强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
习题1
习题2 习题3 习题4
混合物
第2课时 弱电解质的电离
盐酸常用于卫生洁具的清洁 或除去水垢。我们知道醋酸的腐 蚀性比盐酸小，比较安全，为什 么不用醋酸代替盐酸呢？
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸 和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.
与镁条反应现象 溶液的pH值
1mol/L盐酸
剧烈 小
1mol/L醋酸
缓慢 大
CH3COO-
CH3COOH
实验3-1现象分析：
❖ 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中
的＿＿H＿+＿反应
❖ 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿
(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的 分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶 液 中 ， c(H ＋ ) 大 约 在 10 － 3 mol/L左右。
(4)多元弱酸分步电离 ，电离程度逐步减弱 。如 H2CO3 的 电 离 常 数 ： K1 ＝ 4.4×10 － 7 ， K2 ＝ 4.7×10 － 11 。
例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2O
2、弱电解质： 部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
1、强电解质： 强酸:HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐:NaCl AgCl BaSO4等
2、弱电解质：
弱酸:CH3COOH H2CO3 弱碱:NH3·H2O Al(OH)3 水
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率 ，相电等离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征
(1)动：电离平衡是 动态平衡，即弱电解质分子电离
成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在 进行，而没有停止。
(2)等：弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新 结合成弱电解质分子的 速率 相等。或者说，单位时间里
F e(O H )3 F e33O H
③酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
N a H S O 4 N a H S O 4 2
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3NaHCO3 HCO3 HCO32
写出下列各物质的电离方程式
(1)NH3·H2O
NH4+ + OH-
(2)HClO
电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。
(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都
。 保持不变
(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状 态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状 态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做 。
电离平衡的移动
3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的
练习： 1.判断下列物质，属强电解质的有哪些 ？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 NH3·H2O、Cl2、Cu
三、电离方程式的书写 1、强电解质
完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO H N aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
❖说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质： 完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + ClNa2SO4 =2 Na+ + SO42-
知识回顾：
1.什么叫电解质？
在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物
2.什么叫非电解质？
无论是在水溶液里或在熔融状态下都不导电 的化合物。
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的
化合物。 （酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导