方向移动，电离程度增大；
b.增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，
但电离程度减小。
=
N已电离 N总
×100%
5、影响电离平衡的因素 ②温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动；
③同离子效应 加入与弱电解质电离所产生的离子相同 的离子，电离平衡向逆方向移动；
④化学反应 加入能与弱电解质电离所产生的离子反应 的物质时，电离平衡向电离方向移动；
程度 能力
加 热 正向
加 HCl 逆向
加
NaOH(s) 正向
加 NaAc(s)
逆向
加冰醋 正向
酸
加 水 正向
增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大
减小 减小 减小 增大 减小
例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能 力与加入水的体积有如下变化关系。试回答：
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时：
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
5、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
【 人教版 】化学 选修四 弱电解 质的电 离ppt优 秀课件 （实用 教材）
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一、电离平衡常数
1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，溶液中电离形成的各种离子浓度的乘积与 溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个 常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
2、符号：K（酸用Ka表示，碱用Kb表示）
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
3.定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、 浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等，溶液中各分子、离子的 浓度保持不变的状态。
4、特点：
①逆：弱电解质的电离
②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 ：HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质
1、定义
Ø强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl == H++ Cl-
Ø弱电解质：在水溶液中只部分电离成
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电 的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电 的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、 某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
单质
强电解质
用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
多元弱酸的电离要分步
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
多元弱碱则一步书写 如： Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
问题探讨
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融 状态下的电离方程式？
C.c(OH-)/c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)/c(OH-)
5、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质
A 的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A、a＞bB、a＜bFra bibliotekC、a=b
D、不能确定
6、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至
3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
导电能力____相__同_____，升高相同温度后 导电能力____醋__酸__大__于___盐__酸_______。
4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的
C 降低，下列数据逐渐增大的是（
）
A. c(NH3·H2O)/c(NH4+)
B.c(OH-)
HAc初溶于水 0
0
最大
紧接着
最后
不变 不变 不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？
当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？
你能画出这个过程的V～t图吗？
2、电离平衡状态建立
反 应 速
率 V(电离)
电离平衡是一种 化学平衡
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质
Ø常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
Ø常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
三、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式
NH4+ + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
其中分别加入:
①升高温度
②加氨气
③水 ⑤NaOH溶液
④ NH4Cl溶液 ⑥适量的盐酸
对上述电离平衡有什么影响？
1、0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加
入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _______硫_酸__＞__盐_酸__＞__醋__酸___，最终收集到的氢气
强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时 电离平衡常数（K）
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看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的 相对强弱？ （3）影响电离平衡常数的因素是什么？
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3、多元弱酸的电离：
例：H2CO3
H++HCO3－
（第一步电离 K1 ）
HCO3－
H++CO32-
（第二步电离 K2）
每一步的电离程度是不一样
多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..
（一般要相差105）；多元弱酸的酸性由第一 步电离决定。
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3、表达式：对于AB
A++B-，在一定温度下
C (A+)·C (B-) K= C (AB)
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4、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时：
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应
速率的因素是什么？Mg+2H+ === Mg2++H2
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸 中的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入 盐酸
物质
NaOH 溶液
醋酸钠 溶液
水
加热
平衡移动方向
逆
正
逆 正正
NH3·H2O
NH4 + + OH -
加入 物质
盐酸
NaOH NH4Cl 溶 液溶 液
加大量 水
正 平衡移
动方向
逆
逆
正
5、影响电离平衡的因素
①浓度
越稀越电离
a.当电离达到平衡时，加水稀释向电离的
硫酸＞盐酸＞醋酸
②最终收集到的氢气的物质的量 ： 硫酸＞盐酸=醋酸
思考：
冰醋酸加水稀释的过程中微粒的 变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
离子化
CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
C(H+) C(Ac-) C(HAc)
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
可逆符号“ ” 分子、水合离子
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分金属氧化物
弱酸、弱碱、水、少数盐
你能解释下列事实吗?
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能 会发生触电事故。
手上的汗水中含有电解质，具 有较强的导电能力
练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L， 分别加入足量的铁。 ①开始反应时产生氢气的速率：
原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相等，则
C m和n的关系是(
)
A.m大于n
B.m等于n
C.m小于n
D.不能确定
7.相同温度下，两种稀醋酸A和B，浓度分别为