陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是( )A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42. 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．是否均一、透明、稳定D．是否能通过半透膜5. 将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L6. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2S B．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+7. 海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg8. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色D．液体分层,下层呈紫红色9. 下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液10. 苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B 常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色A．A B．B C．C D．D13. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe2+、Fe3+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu2+二、多选题14. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D．定容时仰视观察刻度线和液面三、单选题15. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-16. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤17. 药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应18. 将7.4g由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是( )A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g四、有机推断题19. 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。
五、原理综合题20. 根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。
在含有 FeI2和FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I?、Br?、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。
（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：_________________________________________________ （4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。
六、工业流程题21. 下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；(2)固体A的主要成分是________；(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。
(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。
七、实验题22. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4D．Fe2O3（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2g；按下图连接好装置进行实验：①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。
八、计算题23. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;(2)转移电子的物质的量为_______________;(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。
若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。