物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是 电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较 强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。
如：
。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( × )
(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。( × ) (3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。( √ ) (4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价 最低。( × ) (5)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。( × ) (6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，然后依次 为Cu2＋、H＋。( √ )
还原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。
转化规律在两类反应中的体现 (1)归中反应 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵 循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
(2)歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵 循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元 素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
2．将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 mol·L－1 MO＋ 2 溶液中，恰好完全反应，
பைடு நூலகம்
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
4．依据反应条件判断 (1)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条 件的难易程度来判断氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难 发生(即氧化剂得电子越困难)，则氧化性越弱。如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2 与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4 与浓盐酸在常温 下就可以反应，因此氧化性：KMnO4＞MnO2。
2．强弱规律 氧 化 性 __较__强____ 的 氧 化 剂 与 还 原 性 __较__强____ 的 还 原 剂 反 应 ， 生 成 还 原 性 _较__弱_____的还原产物和氧化性__较__弱____的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原 性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强 弱。 3．价态规律 元素处于__最__高____价态，只有氧化性；元素处于___最__低___价态，只有还原性； 元素处于__中__间____价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若 含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
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考点二 氧化还原反应规律及应用
1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数__等__于____失电子 总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必__等__于____升高总值。 应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物 与产物或转移电子的数量关系。
4．转化规律
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发 生反应，元素的化合价只_靠__近_____而不_交__叉_____；同种元素_相__邻_____价态之间不发
生氧化还原反应。例如：
。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
5．先后规律 越易失去电子的物质，失去后就越___难_____得到电子；越易得到电子的物质， 得到后就越__难______失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最 强的__优__先____发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最 强的__优__先____发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、