第5讲氧化还原反应基础题组1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是()A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() 序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br25.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰有蓝色沉化钾)溶液淀6.(2016吉林长春质量检测)在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,下列说法正确的是()A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1 mol Cu,转移2 mol电子7.将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量的变化关系正确的是()8.(2017山西太原高三期末)已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。
则下列有关叙述不正确的是()A.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子B.若Fe O4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.Fe O4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂9.(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第周期族。
AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO4+PH3+H2O Cu3P↓+PO42SO43(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成mol PH3(不考虑产物的损失)。
10.(2017湖北黄冈第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。
ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,Cl O2-存在于中性溶液中):①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:。
②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是,该水样中ClO2的浓度是mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:。
将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是。
③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。
提升题组11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB.铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2C.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+12.(2017湖南岳阳四校联考)某离子反应涉及H2O、ClO-、N H4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N H4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强13.已知在溶液中,还原性:HS O3->I-,氧化性:I O3->I2>S O42-。
在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法中错误的是()A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4 mol14.(2017辽宁大连双基检测)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。
该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验验证自己的预测。
[提出假设](1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的。
[实验探究]取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。
实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究①(3)溶液pH=8(4)探究②向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)[实验结论](6)探究①:。
(7)探究②:。
[问题讨论](8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由:。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是。
答案精解精析基础题组1.A大气固氮发生的反应为N2+O22NO,氮元素被氧化;硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,氮元素被还原;实验室制取氨气的反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应属于非氧化还原反应,氮元素既不被氧化也不被还原,故正确答案是A。
2.A从氧化还原反应的角度分析,A项中HCl作还原剂,B项中HNO3、C项中H2SO4、D项中HNO3均作氧化剂,故选A。
3.D由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。
如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。
4.D反应中KMnO4MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,故A正确;由②中产物为FeCl3、FeBr3,可知还原性:Fe2+>Br-,故B正确;由题中信息可知,Mn O4-将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是生成的氯气的2倍,生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A,故C正确;氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性Mn O4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+、Br2>Fe3+,故D错误。
5.D A项,有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;B项,酸性条件下,N O3-可将SO2氧化为S O42-,产生白色沉淀不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;C项,SO2具有还原性,可使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;D项,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀生成,说明有Fe2+,即SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
6.A A项,Cu2S中Cu元素化合价由+1价变为0价,S元素由-2价变为+4价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B项,Cu元素由+1价变为0价,所以铜元素被还原,错误;C项,Cu只是还原产物,错误;D项,由化学方程式可知当有6 mol Cu 生成时转移6 mol电子,所以每生成1 mol Cu,转移1 mol电子,错误。