氧化还原反应1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）二氧化碳 碳酸钠转移的电子A 1mol N AB 22.4L 1molC 106g 1mol D106g2N A2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 24．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L −1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A ．MB ．M 2+C ．M 3+D ．MO 2+5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应。

并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：储氢释氢2CuFeS2 + O2===Cu2S + 2FeS + SO2。

下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2 mol硫被氧化7．〖2013上海〗（双选）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3===K2O + 5Na2O + 16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 8．〖2014上海〗下列反应与Na2O2 + SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2 B．2Na2O2 + 2SO3===2Na2SO4 + O2C．2Na2O2 + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O2 D．3Na2O2 + Cr2O3===2Na2CrO4 + Na2O 9．〖2014山东〗下表中对应关系正确的是（）A CH3CH3 + Cl2光照CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2 + 2Br－===2Cl－+ Br2Zn + Cu2+===Zn2+ + Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑Cl2 + H2O===HCl + HClO均为水作还原剂的氧化还原反应10．〖2014全国〗已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。

当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12a mol≤n≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol11．〖2015海南〗己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO－+ 4OH－===2RO4n－+ 3Cl－+ 5H2O。

则RO4n－中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．〖2015上海〗（双选）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2==4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A．2Na + 2NH3===2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO===3Cu + N2 + 3H2OC．4NH3 + 6NO===5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3===Si3N4 + 12H213．〖2015四川〗下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂14．〖2015上海〗（双选）工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 C．每生成1mol Na2S2O3，转移4mol电子D．每吸收10m3 SO2就会放出2.5m3 CO2（标况）15．〖2016上海〗O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2===SF6 + 2HF +4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4 16．〖2016上海〗某铁的氧化物Fe x O 1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9317．〖2016北京〗K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18．〖2017北京〗下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀19．〖2017天津〗下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能20．〖2017海南〗在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+ 2M3++ 4H2O===M2O7n－+ Cl－+ 8H+，M2O7n－中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+721．〖2016全国卷Ⅲ〗27(2) ①煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式22．〖2016江苏〗20(3) 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为：23．〖2016全国Ⅰ〗27(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：24．〖2016全国Ⅰ〗28(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：25．〖2016上海〗24NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，则反应的离子方程式：26．〖2017江苏〗某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl + NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl + 2NH3·H2O Ag(NH3) 2+ + Cl− + 2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2++ N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+ 4NH4＋+ 4NH3↑+ H2O⑵NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为：。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是：。

21答案4NO + 3ClO－2+ 4OH－===4NO－3+ 3Cl－+ 2H2O22答案2Fe2+ + BH－4+ 4OH－===2Fe + B(OH)－4+ 2H2↑23答案Cr2O2－7+ 3HSO－3+ 5H+===2Cr3+ + 3SO2－4+ 4H2O或Cr2O2－7+8HSO－3===2Cr3+ + 3SO2－4+ 5SO2－3+ 4H2O24答案2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO225答案2OCN－+3ClO－===CO2－3+CO2↑+3Cl－+N2↑26答案4Ag + 4NaClO + 2H2O===4AgCl + 4NaOH + O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2 )，造成环境污染。