2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平【考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

本专题分值约为6-15分。

【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。

氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。

从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。

分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。

化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。

可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。

题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 答案：AD [知识规律]还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 二、常见的氧化剂、还原剂归纳变化变化反应物→ →产物【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子答案：B三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），322SO2OSO2催化剂∆+，其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:OH 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，OH 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，即有还原性:HBr HI >。

7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:-->OH Cl 。

9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。

如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO 。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。

[例3](2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O ； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 答案：A四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

2、单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素； ②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2======Cu+H2OO Cu 2+00O H 12+五、考查氧化还原反应的计算 1.常见的几种守恒得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等； 质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等 2.有关氧化还原反应的计算种类（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。

（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。

（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。

（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。

【例5】(2012海南∙6)将0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A ． M B ．M2＋ C ． M3＋ D ．MO2＋ 答案：B六、氧化还原反应方程式的配平 （一）、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒 （二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 （三）、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2 KClO3—— KCl + O2↑NH3 + NO — N2 + H2O得2e – ,化合价降低，被NO ＋ O2＋ H2O — HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2S + KOH — K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH — K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O （四）、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!顺序：一电子、二电荷、三原子。