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15. 往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列 说法正确的是 A. 该实验表明 FeCl3 有还原性 C. 该实验表明 SO2 有漂白性 B. 白色沉淀为 BaSO3 D. 反应后溶液酸性增强
6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为 Zn→Cu C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等 7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 第三周期中，原子的最外电子层只有 2 个电子的元素 C. 单质具有金属光泽的元素 D. 原子的最外电子层只有 1 个电子的元素 8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 硝酸银溶液和氨水 B. 盐酸和碳酸钠溶液
完成下列填空： 31. m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 ①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。 32.加热时 A 中碳与浓硫酸反应的化学方程式为__________________，B 中的现象是_________________； C 的作用是______________________________。 33. 待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 称重 b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达 式为______________________________。 34. 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。 35. 乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测 量值偏低是___________（回答一条即可）。
4. 三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于 NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A. N—Cl 键是极性键 C. 氨气是电解质 5. 石油裂解的主要目的是 A. 提高轻质液体燃料的产量 C. 提高汽油的质量 B. 便于分馏 D. 获得断链不饱和气态烃 B. NCl3 分子为极性分子 D. Al(OH)3 难溶于氨水)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， 4v正 O2 5v逆 NO B. 若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 2v正 NH3 3v逆 H 2 O
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A. 图Ⅰ研究的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 20. 在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在 NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种， 进行如下实验： （1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成； （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断溶液中一定不存在的离子是 A. NH4+、Br-、CO32C. Fe2+、I-、SO32二、综合题（共 60 分） （一）（本题 15 分） 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。 生成氮气、氯气、氧气还有水。 完成下列填空： 21. Al 原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。 22. 氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。 23. 上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4 分解时电子转移的物质的量为_________。 24. NH4ClO4 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。 25. 以 AlCl3 溶液为原料制取无水 AlCl3，先制得 AlCl3·6H2O 晶体，主要操作包括____________，再在干燥 的 HCl 气流中加热 AlCl3·6H2O 晶体，能进一步制取无水 AlCl3，试结合化学方程式说明原因： _________________________________________________________。 （二）（本题 15 分） 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 完成下列填空：
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（四）（本题 15 分） 三种有机物 A、B、C 互为同分异构体，均由 C、H、O 三种元素组成，且分子中 C、H、O 元素的质 量比为 15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为 100。 又知化合物 A 能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有 3 种不同化学环境的氢，且原子个数比为 1:1:2。B 为五元环酯。C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。 其它物质的转化关系如下：
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B. NH4+、I-、SO32D. Fe2+、I-、CO32-
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26. 工业上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液”，反应的离子方程式为 ____________________________________。 27.“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程 式是_______________________________；“84 消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是 ____________________________________。 28. 工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有 3%-6%水分的石灰乳从塔顶部 喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法 是________________。 29. 二氧化氯 （ClO2） 是一种黄绿色易溶于水的气体。 工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_________。 30. 在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 ClO2-和 MnO2 的离子方程式为___________________________。 （三）（本题 15 分） 某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。
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C. 明矾溶液与烧碱溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a 与 b 相比，a 的反应速率更快 C. a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10. 根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A. 若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B. 若 A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2 C. 若 R2-和 M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+ D. 若弱酸 HA、HB 的酸性 HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 11. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12. 对于 0.1mol∙L-1Na2SO3 溶液，下列表述正确的是 A. 升高温度，溶液的 pH 降低 B. 加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与 c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 13. 在室温下，将 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的 pH>7，则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡 C. 硫酸和氢氧化钾 B. 硝酸和氢氧化钠 D. 盐酸和氨水
完成下列填空： 36. A 的分子式是______________，A 分子中的官能团名称是_________________。 37. B 和 G 的结构简式分别是_____________、_____________。 38. D→C 反应的化学方程式为_________________________________________。 39. 由单体 F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是________________。 40. 试设计一条以 为主要原料制备
A. 20Ne 和 22Ne 互为同位素 C. 20Ne 和 22Ne 的质量数相同
2. 金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 C. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属元素在地壳中的含量 D. 金属熔点的高低
3. 主链上含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种
16. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系 的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3