2019北京丰台区高三二模化学6．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是A B C D刺绣打树花剪纸织锦用针线在织物上绣制图案将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹用提花机织出图案7．．．A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8．下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/℃ 108熔点/℃-108下列说法不正确．．．的是A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃OHOH①②③④收集CO2a b9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶10．关于下列实验现象的说法不正确．．．的是A．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+D．实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致11．下列实验所得结论正确的是①②③④充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去碎瓷片冰醋酸无水乙醇饱和Na2CO3溶液2mL乙酸乙酯LNaOH溶液3滴酚酞3滴酚酞LCH3COONa溶液3滴酚酞取①中褪色后下层清液A ．①中溶液红色褪去的原因是：CH 3COOC 2H 5 + NaOH CH 3COONa + C 2H 5OHB ．②中溶液变红的原因是：CH 3COO － + H 2OCH 3COOH + H +C ．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D ．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 12．Fe 3O 4中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2 - 2e－2H ＋B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递 电子的作用C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低25．（16分）高分子化合物M 的合成路线如下：（1）A 中含氧官能团的名称是 。
（2）反应①的试剂和条件为 ，B 的结构简式为 。
（3）D 为酯类，以乙醛为原料，写出合成D 所涉及的化学方程式．．．．． 。
（4）2 D → E + C 2H 5OH ，F 中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：E F GPd4率（5）反应①~⑥中属于取代反应的有 。
26．（13分）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。
化工厂常用SO 2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：已知：Cr 2O 72-+ H 2O2CrO 42- + 2H +（1）将吸收塔中1mol Cr 2O 72-与SO 2反应的热化学方程式补全。
Cr 2O 72-(aq) + SO 2(g) ++ + ΔH = -1145 kJ/mol（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH 对反应的影响。
pH 2 4 6 Cr （+6） 最大去除率% 达排放标准 % 达排放标准 % 未达排放标准 时间30 min35 min45 min．．有 。
② 实际工业生产控制pH = 4左右的原因是 。
③ 下列说法不合理．．．的是 。
a. 该酸性含铬废水中一定含有CrO 42-，pH 越大其含量越高b. 其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K 增大，有利于除去Cr （+6）c. 理论上看，SO 32-、Fe 2+等也可以用于除去Cr （+6）（3）其他条件不变，研究温度对Cr （+6）去除率的影响（如图1所示）。
SO 2酸性Cr （+6） 废水吸收塔 中和池NaOHCr(OH)3数图1 图2 30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Array Cr（+6）去除率低，原因分别是；。
（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为。
（5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到%，理论上需要SO2物质的量为 mol（写计算式）。
27.（12分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如右图所示：① Se原子结构示意图可表示为。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式。
（4）下列说法合理的是。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2Sd. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO428．（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：2AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋（1）滤液所属分散系为。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素．．．．是。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
①白色不溶物为（填化学式），棕色气体产生的原因是（写离子方程式）。
②试剂a为，加入试剂a的目的是。
③该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条。
（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有。
浓H 2SO 4△2019北京丰台区高三二模化学试题答案6. B7. A8. B9. C 10. D 11. C 12. D 25.（16分）（1）羰基（1分）（2）浓HNO 3 /浓H 2SO 4 ，加热 （1分） （1分）（3） CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH （1分）2 CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH （2分）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O （2分）（4）E ：CH 32COOC 2H 5O（2分）F ： （2分）G ：（2分） （5）① ③ （2分） 26. （13分）（1）Cr 2O 72-(aq)+3SO 2(g)+2H +(aq)== 2Cr 3+(aq)+3SO 42-(aq)+H 2O(l)（2分，物质1分，配平、状态1分）（2）① pH 越大，Cr(+6)的去除率降低，反应速率越慢（2分）② 与pH=2相比，pH=4时，Cr （+6）的去除率已达排放标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH 的用量，节约成本（2分）③ b （2分）（3）30min 前，Cr （+6）去除率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此80℃的去除率更高。
30min 后Cr（+6）去除率主要由反应限度决定，Cr 2O 72-与SO 2的反应放热，温度越高K 越小，因此80℃的去除率比40℃低。
（2分）CCH 3ONO 2Ni△ 催化剂△NH 2C OH CH COOC 2H 5C CH 3OCH 3NH 2C C CH 3OCH 3COOC 2H 5（4）左右（合理给分）（2分）（5）×% （合理给分）（1分）27（12分）（1）阴（1分）（2）①（1分）②同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。
原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。
（2分）（3）① CuSe + 4H2SO4(浓)△CuSO4 + SeO2↑+3SO2↑+ 4H2O（2分，物质1分，配平1分）② Na2SeO3（2分）③ SeO2 +2SO2+ 2H2O == Se ↓+2H 2SO4（2分，物质1分，配平1分）（4）b d（2分）28. （17分）（1）胶体（1分）（2）Mg +2H2O== Mg(OH)2 + H2↑（1分）（3）固体表面积（1分）（4）Mg + 2Ag+== Mg2+ + 2 Ag（1分）（5）①AgCl （1分） Ag + 2H+ + NO3-== Ag++ NO2 ↑+ H2O（2分）②盐酸（2分）将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag（2分）③加入浓硝酸后产生棕色气体（2分）（6）用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色Ag生成（2分，洗涤1分，试剂和现象1分）（7）在Cl－过量的情况下实验Ⅰ的滤液中存在Ag+说明Ag＋与Cl－的反应存在限度，说明Ag＋与Cl－在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验2中棕褐色沉淀量比实验1多，进一步说明平衡发生了移动。
（2分）。