温度升高而增大，而 c 物质溶解度随温度升高而减小，将 t 3℃时相同质量的 a 、 b 、 c 三
种物质的饱和溶液冷却到 t 1 时 ,c 物质为不饱和溶液，无晶体析出，而 a、物质溶解度受温
度影响最大，则析出晶体最多，错误。故选
C
考点：固体物质溶解度曲线的应用，溶质质量分数。
5． D
【解析】
试题分析： A．比较两种物质的溶解度时，必须指明温度，错误；
8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度
乙物质的溶解度 （填“＞”
或“＝”或“＜” ）。
（2）30℃时，等质量的甲、 乙两饱和溶液降温到 10℃，
析
出晶体较多。
（3）20℃时，将 50g 甲物质放入盛有 100g 水的烧杯中，最终所
得溶液的质量为
g ；若将烧杯内物质升温到 30℃（不考
受温度影响变化较小， 将等质量甲、 乙的两种饱和溶液分别由 t 3℃降温至 t 2℃， 析出甲的质
量一定比析出乙的质量大，正确。故选 D
考点：固体溶解度曲线的应用。
6．（ 1）小于 （ 2）降温结晶
（ 3） PH试纸（ 4）氯化钠的溶解度随温度的变化不大
（ 5）焙制糕点的发酵粉。
【解析】
试题分析：从图示看： t 2℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。从天然碱中分离出较
溶解的能量变化
2． D
【解析】
试题分析：具有均一性、稳定性的混合物一定是溶液；配制溶液时，搅拌可以加快固体溶质
的溶解速度； 同种溶质在同一温度时饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大；
配制氢氧
化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性。故选
D.
考点：溶液的概念及其配制
3． B
（1）依据上表数据， 绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线， 上图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是
①
。
（填 m或 n）
（ 2）由表中数据分析可知，
KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度
x ，则 x 的值是
①
。
（3）如下图所示， 20℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质
右图是三种物质的溶解度曲线。 t 2 ℃时，三种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数最小的是 KCl，
②将 t 2℃时三种物质的饱和溶液加热到 t 3℃以上时，根据溶解度随温度的升高变化情况可
B
考点：固体溶解度曲线的应用。
4． C
【解析】
试题分析： A、 t 2 ℃时 a 、 b 两物质溶解度相等，错误； B、 c 物质溶解度随温度升高而减
小，将其不饱和溶液转化为饱和溶液时，应该是升高温度，错误；
C、t １℃时 a、c 两物质溶
解度相同，则此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、a 、 b 两物质溶解度随
C．t １℃时 a、 c 饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将 t 3℃的 a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液冷却到 t 1 时 , a 物质析
出最多，无 c 物质析出。
5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，
下列说法
中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
A．0℃时，甲物质的溶解度为 40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C． 30 ℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为 60% D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是
A．t 2 ℃时 a 、 c 两物质溶解度相等
B．将 c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液；
【解析】
试题分析： A、 0℃时，甲物质的溶解度为 20g，错误； B、两条溶解度曲线相交于一点，表
示此温度下两物质溶解度相同，正确； C、 30℃时，甲物质溶解度为 60g，则饱和溶液的质
量分数一定小于 60%，错误； D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度受温
度影响变化较小，故提纯甲应采用降温结晶的方法错误。故选
查出有关物质的溶解度； ②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
③可以判断或比
较相同温度下， 不同物质溶解度的大小 ( 或饱和溶液中溶质的质量分数的大小 ) ；④根据溶解
度曲线， 选择分离、 提纯某些可溶性混合物的方法 ( 即选用蒸发结晶还是降温结晶 ) ，并且还
可以判断或比较特定条件下析出晶体的质量大小，
别可以分离两种物质的方法和原理，学会根据溶解度来判断溶液是否饱和。
考点：溶解度曲线及其溶解度的意义
饱和溶液和不饱和溶液
9．①（ 15） KCl
②（ 16）MgSO4
③（ 17）Ⅱ、Ⅳ（ 2 分）④（ 18） 100g/100g
水
【解析】
试题分析： 由溶解度曲线在该温度下的高低可知， ①卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，
即曲线越陡， 析出的晶体就越多； ⑤两条
溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下， 两物质的溶解度是相同的， 并且此时两种物质饱
和溶液的溶质质量分数也相同的。
8．（ 1） =
（2）甲
（ 3） 140 A
（ 4）降温结晶
【解析】
试题分析： 要清楚溶解度曲线的意义， 明确溶解度必须对应温度才有意义， 比较溶解度的差
1∶ 5
C．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、 乙的两种饱和溶液分别由 t 3℃降温至 t 2℃， 析出甲
的质量一定比析出乙的质量大
7．（ 10 分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后 面的问题：
（1）将气体 A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体
13 20
45
KNO3
32
64
溶解度
．3 ．9
．8
85 110 138 169 202 246
．5
/g
35 35
36 36
37 37
39
NaCl
36
37
38．4 39
．7 ．8
．3 ．6
．3 ．8
．8
（1）将 20℃时相同质量的 KNO3 、 NaCl 饱和溶液冷却至 0℃，析出晶体多的是
。
（2） 60 ℃时，将 50g 硝酸钾固体投入 50g 水中，充分溶解后可得到硝酸钾
试题分析： 要使 B 中尖嘴导管有 “喷泉” 产生， 说明Ａ中的压强明显升高， 可以是产生气体，
所以Ｃ正确，或者是物质溶解放出大量的热，使得气体膨胀，但是Ｂ中的物质溶解会吸热，
温度降低。Ａ溶解温度没有变化，Ｄ不会反应，不能产生气体，所以三者均不会造成喷泉现
象。故选Ｃ．
考点：测定空气中氧气的百分含量的实验的知识
7 ．（ 1） NH 3 （ 2 ）加热； （ 3） c ；（ 4 ） 68g ；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；
NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 ；
【解析】 试题分析：（ 1）将气体 A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明气体显碱性，初中化学 中的碱性气体只有氨气； （ 2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故该步操作是 加热；（ 3）碳酸氢钠属于钠盐，而钠盐都能溶于水，但碳酸氢钠的溶解性较小故可以析出；
专题八 溶液
1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图） ，其气密性良好。若要使 则 A 中加入的固体和液体可能是
B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，
A．食盐和水 B．硝酸铵和水 C．镁和稀盐酸 D．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
___① _____（填字母序号） 。
A．氢氧化钠固体 E．浓硫酸
B ．生石灰固体
C ．冰块 D ．硝酸铵固体
11．（ 5 分）下表是 KNO3 、 NaCl 在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
B、 t 1℃时，甲的溶解度为
20g ，则溶质为 20g，溶剂为 100g，所以此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
20g ：
（ 20g+100g） =1:6 ，错误； C、 t 2℃时，甲和乙的溶解度相同，则此时甲、乙的两种饱和溶
液中溶质的质量分数相等，错误； D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度
100g 溶解度
数等于 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数；③ NH4Cl 的溶解度随温度的升高而增大，故将温
度为 t 1℃的 NH 4Cl 饱和溶液升温至 t 2℃，所得溶液为 t 2℃时的不饱和溶液，因为升高温度
时溶质质量和溶剂质量都不变， 故此时溶液溶质质量分数不变法； 在实验室中， 若要测定盐湖水的酸碱性强弱， 可以
使用 PH试纸，氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是氯化钠的溶解度随温度的变
化不大， 碳酸氢钠在生活中的一项用途： 焙制糕点的发酵粉； 治疗胃酸过或生产汽水饮料等
考点：溶解度曲线 溶解度的概念
溶液的酸碱性
碳酸氢钠的性质和用途
虑水蒸发），溶液中不变的是
（填序号）。
A．溶剂的质量
B ．溶液的质量 C ．溶质的质量分数
D ．以上都不变
（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是