第 1 页2019年中考化学《流程图》专题练习卷
1．[双选]“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
【答案】AC
2.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：
①2C+SiO2 Si（不纯）+2CO↑
②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2 3HCl+Si（高纯）
下列说法不正确的是
A．①的目的是将二氧化钛硅转化为单质硅
B．物质A可循环利用
C．整个制备过程必须达到无水无氧
D．反应③中SiHCl3是还原剂
【答案】D
3.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是。
[来源:学#科#网]
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为。
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入（填序号）进行检验。
A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞
【答案】（1）蒸发
（2）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （3）A
4.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了
“
侯氏制碱
第 2 页法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）
回答下列问题：
（1）操作a的名称是。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应④的化学方程式为
；请列举小苏打在生活中的一种常见用
途。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。
【答案】（1）过滤
（2）CaO+H2O===Ca（OH）2
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 食品加工
（4）利于更多的二氧化碳参与反应
（5）氯化铵
5．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．
（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。
（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。
（4）第Ⅲ步Mg（OH）2与盐酸的反应中和反应。
（选填“是”或“不是”）
【答案】（1）玻璃棒
（2）cba
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）是
6．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。
实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）。
第 3 页（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═==2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为。
（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型
为。
【答案】（1）混合物
（2）4Al+3O2===2Al2O3
（3）H2O
（4）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑置换反应
7．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。
以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、
FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式，该反应的基本类型是反应。
（2）操作2 的名称是。
（3）工艺流程中，水解属于变化。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═==Fe2（SO4）3+3H2O 复分解[来源:学.科.网]
（2）过滤
（3）化学
（4）防止钛、镁在高温时被氧化
（5）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是、（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3===2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的
是。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是g。
第 4 页【答案】（1）Cu2+Cl﹣
（2）SO3+H2O═==H2SO4
（3）过滤NaCl
（4）能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质
（5）99.5
9．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式
是。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH 明显增大，其原因是。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（2）增大硫酸的浓度、升高温度
（3）H2O
铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
10．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示．
【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
温度/Ⅲ0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A 中溶质主要有（填化学式），操作Ⅲ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是。
（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是。
第 5 页【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行
实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是
；该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质。
【答案】【实验探究一】
（1）ZnCl2和NH4Cl 氯化锌溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小
（2）灼烧
【实验探究二】
（1）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色置换
（2）ZnSO4 2。