第二章易错题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶2．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应3．下列说法中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是()A．氯水和液氯都是混合物B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．下列说法中正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:36．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶aC．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶aD．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b7．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为NaHCO3D ．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH 的质量＋4.4g8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，内环呈白色外环呈红色或浅红色，下列有关说法中不正确的是( )A ．内外环颜色的差异表明氯水中含有H +和HClO 等粒子B ．Cl 2和水的离子方程式为：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性D ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快 9．在100 g 物质的量浓度为c mol·L -1，密度为ρ g·cm -3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L -1的硫酸。
下列说法正确的是（ ） A ．加入水的质量大于100 gB ．因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量C ．若把H 2SO 4改成氨水[ρ(氨水)<ρ(水)]，则应加入水的体积小于100 mLD ．若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100 mL10．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ） A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高11．某溶液中含有3HCO -、Na +、Ba 2+、3NO -4种离子，若向其中加入少量Na 2O 2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是（ ） A ．3HCO -B ．Na +C ．Ba 2+D ．3NO -12．2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%13．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。
下述对焰色试验的叙述正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色A．仅有⑥不正确B．仅有①③⑤正确C．仅有①⑤正确D．全正确14．下列实验操作正确的是（）选项实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D 检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色16．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二、非选择题（共52分）17．（10分）(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。
所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。
(填序号)(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。
(4)标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl ④0.2molCH4。
体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。
(填序号)(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。
18．（8分）实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管 E.药匙不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19．（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：()1写出化学式：B__________，C______________，D __________________()2写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________()3写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________()4写出反应④的化学反应方程式，______________，若产生0.5mol氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______20．（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。
回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。
答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C B D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案B D DC C CD A17、8N A 或4.816×1024 36 ③②①④ 206g/mol ① ② ③ 23:15 23:30 46:4518、14.3 A 500mL 容量瓶 玻璃棒 ① ①④ 19、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 323CO OH HCO --+=20、分液漏斗 浓盐酸 MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 吸收Cl ２中的氯化氢 蓝 能因为Cl 2与带出的H 2O(g)反应生成HClO ，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O。