高中化学平衡移动练习题Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H=·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)H=+·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H=。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）H1<0v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。
然后在一定条件下发生如下反应：a A()＋b B()c C(g)＋d D()。
当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了，C增加了n mol，D增加了，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______，理由是___________________。
(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是______________________(N2)=V(H2)B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变(3)该反应平衡常数表达式为：K＝______，当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。
(4)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(5)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有______(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g)K=。
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是()A．CO的平衡转化率为80%B．反应前H2S物质的量为7molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应6、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．t1s时反应物A的转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜010、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝＋Q(Q>0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数sC．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率11、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a>b四、综合题14、将的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。
在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。
试回答下列问题：（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是；4s时A的转化率为；（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是。
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
15、用O2将HCl转化为C l2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12，则总反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线的示意图，并简要说明理由：．③下列措施中，有利于提高αHCl的有．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min 0n（Cl2）/10-3mol 0计算～内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式．16、（1）.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。
则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反应热ΔH＝_______________________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：图1（水碳比为1）图2（800℃）①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CH4的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。
a．升温b．加入催化剂c．增加CH4的浓度d．恒压加入H2O(g)e．加压f．及时分离出氢气③其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（要求画出大致的变化曲线）④如图所示A点，在700℃时，1MPa时，1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反应，达到平衡时CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反应的A点平衡常数K P是多少此时甲烷的转化率为多少（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。