解析 t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移 动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同， 平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小， 但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
间段中，氨的百分
内容索引
一、利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响 二、常规图像分类突破 三、陌生图像突破
一
利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响
知识梳理
1.当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的 速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气 体物质的量不变的反应)。
2.常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻 温度 所改
变的 条件
压强
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
(3)恒压(或恒温)线 (α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 减小 的反应，ΔH ＜ 0； 图②，若T1>T2，则正反应为 放热 反应。
(4)几种特殊图像 ①对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物 开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影 响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故 正反应ΔH＜0。
解题探究
1.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化 率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C.正反应是放热反应；m＋n＜p＋q
√D.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
解析 答案
2.(2018·惠州高三模拟)T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其
√D.t1时刻，使用了催化剂
解析 答案
3.在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一 个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__A_C__D_F__(填选项)。
A.t0～t1 D.t3～t4
B.t1～t2 E.t4～t5
C.t2～t3 F.t5～t6
他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的 关系如图b所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0时，从反应开始到平衡时： v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率
为37.5%
√D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1<T0
解析 答案
3.(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容 器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温 度的关系如下图所示：
②对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平 衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系 的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
2.解题步骤
3.解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反 应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系， 有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡 移动的方向。
解题探究
1.(2017·马鞍山二中质检)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平 衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平 衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件， t2时重新建立平衡)
√
解析 答案
2.(2018·长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0的反应，某一 时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符 合该图像的是 A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t1时刻，降低了体系温度
含量最高的是__A___。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
解析 根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3 的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
解析 答案
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨， t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应 速率的变化曲线。 答案
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第七章 化学反应速率和化学平衡
专题讲座三 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
解析 t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二 者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
解析 答案
二
常规图像分类突破
1.图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)
AB(g)
典题示例
(2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
解析 根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相 等，反应处于平衡状态。
解析 答案
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 t1时刻__C___；t3时刻__E___；t4时刻__B___。