2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考试注意：1．试卷满分为100分。
考试时间为60分钟。
2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。
下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是A．I B．Mg C．Br D．Cl3．导致酸雨形成的气体是A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl24．石油裂解的主要产物有A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷5．关于146C原子说法正确的是A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数6．含有两种化学键的化合物是A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO27．关于NH4Cl说法正确的是A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJB．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJC．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJD．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液10．干冰是固体的CO2，干冰是A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是A ．用浓硫酸吸收B ．用铁触媒作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa 12．可鉴别己烯和乙醇的试剂是A ．新制Cu(OH)2溶液B ．CCl 4C ．溴水D ．苯 13．下列关于元素周期律错误的是A ．热稳定性：HCl>H 2SB ．原子半径：Na>AlC ．碱性：NaOH>Al(OH)3D ．离子半径：S 2-<Cl - 14．海带提碘不需要的装置是A ．分液装置B ．过滤装置C ．洗气装置D ．蒸馏装置 15．乙酸丁酯的制备中，下列说法正确的是A ．乙酸过量B ．用水浴加热C ．边加热边蒸出乙酸丁酯D ．用NaOH 溶液洗涤16．实验室电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是A ．X 电极为阳极B ．Y 极上发生氧化反应C ．X 电极上有氯气生成D ．通电一段时间，Na +离子物质的量增大 17．将新制的氯水逐滴加入到下列溶液中，现象描述错误是实验现象A 新制氯水滴入石蕊溶液中 石蕊先变红后褪色B 加入FeCl 2溶液中 溶液变棕黄色C 加入溴水中 溴水褪色 D加入AgNO 3溶液中有白色沉淀生成18．CH 3COOH 与NaHCO 3反应的离子反应方程式正确的是A ．H + + HCO 3-→ H 2O + CO 2 ↑B ．CH 3COOH + CO 32- → H 2O + CO 2 ↑ +2CH 3COO -C ．CH 3COOH + HCO 3- → H 2O + CO 2 ↑ +CH 3COO -D ．2H + + CO 32- → H 2O + CO 2 ↑19．硝化细菌可将NH 4+转化为NO 3-，离子反应方程式为：NH 4+ + 2O 2 → NO 3- + 2H + + H 2O 。
下列说法错误的是A ．NO 3-既是氧化产物也是还原产物B ．反应中氧化剂与还原剂之比为1:2C ．反应一段时间后，溶液酸性增强D ．1mol NH 4+完全反应，转移电子8mol 20．pH=1的溶液可能有Fe 2+、Na +、SO 42-、CO 32-和NO 3-。
若NO 3-的浓度为0.12 mol/L ，则下列在溶液一定大量存在的是A ．Fe 2+B ．Na +C ．SO 42-D ．CO 32-主观题部分XY二、填空题21．Al的最外层电子排布式。
碳原子核外不同运动状态的电子有种，Al、C、O三种元素的原子半径从小到大的顺序是22．若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因。
某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生交联反应A(g) B(g) + Q （Q>0）23．该反应的化学平衡常数表达式k= ，欲使k值增大，可采取的措施有反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若将容器体积缩小为原来的1/2，则平衡（选填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）24．若起始时A的物质的量为4.0 mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如右图所示，则0-5分钟内B 的平均反应速率为。
三、油画的白色颜料中有PbSO4，在空气暴露太长会有PbS出现。
现在可用含有H2O2的溶液处理。
25．写成PbS与H2O2反应生成PbSO4与H2O的反应方程式。
26．CH3COONH4与PbSO4混合后溶液变澄清，发生复分解反应，生成弱电解质，则生成的弱电解质为。
CH3COONH4与PbSO4恰好完全反应，溶液呈性。
27．H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为_______，该物质在空气中很快变成红褐色，原因是____________。
28．将SO2通入H2S会发生2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2O，若200m L H2S溶液中S随通入SO2的量的曲线如下图（溶液体积变化忽略不计），则H2S的物质的量浓度为。
从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中c(H+)的变化情况为四、某发酵粉含有NaHCO3，为测定NaHCO3的含量设计了如下实验，D、E中装有同样药品。
29．A 装置中NaOH 溶液的作用是_______________________________。
干燥管I 和干燥管II 装置中所盛放的物质相同，该物质是_________________。
干燥管II 的作用是_____________________________。
30． 反应结束后，继续鼓入空气的作用是___________________________________。
31．某样品质量为7.149g,生成CO 21.100g,则发酵粉样品中NaHCO 3的质量分数为___________。
若上述装置缺少C 装置，则会导致测定结果___________（“偏高”、“偏低”、“不影响”）32．侯氏制碱法工艺中，在饱和食盐水中先通入NH 3后再通入CO 2可得到NaHCO 3，“先通入NH 3后再通入CO 2”的原因__________。
五、工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与CO 、H 2反应，生成比原来的烯烃多一个碳原子的醛。
具有环保功能的新颖冰基涂料E 的合成路线如下图所示。
已知B 、D 为醛，E 为酯。
33．A 与C 互为 。
34．写出一种与D 具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______________________。
35．反应类型①为 。
36．写出反应②的化学方程式 。
37．检验D 是否已经完全转化为CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的操作是 。
38．由C 可得到CH 2=CH-CH 2OH ，设计一条由CH 2=CH-CH 2OH 合成CH 3CH 2COOH 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）参考答案干燥管I 干燥管II一、选择题二、21．3S23P1； 6 ；O < C < Al22．先生成的沉淀是Al(OH)3， Al(OH)3在溶液中存在两种电离平衡：再加入NaOH溶液时，提高了OH-的浓度，平衡向酸式电离方向移动， Al(OH)3沉淀转化为AlO2-而消失。
23．)()(AcBc；降温；不移动24．0.16mol/(L·min)三、25．PbS + 4H2O2 →PbSO4 +4H2O26．(CH3COO)2Pb；酸性27．Fe(OH)2； Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4 Fe(OH)2 ＋2H2O＋ O2→4Fe(OH)3 ，很容易被空气中的O2氧化而转化为红褐色的Fe(OH)3。
28．0.1mol/L； c(H+)开始逐渐减小，然后逐渐增大，且大于起始的c(H+) ，通SO2至饱和后再继续通SO2时c(H+)保持不变四、29．吸收空气中的CO2，减小实验测定误差；碱石灰；吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O 进入干燥管I，减小实验测定误差。
30．把装置B中产生的CO2全部驱赶到干燥管I中被吸收。
31．0.294；偏高。
32．NH3在水中的溶解度很大，而CO2在水中的溶解度较小，在饱和食盐水中先通入NH3形成的溶液碱性较强，易于吸收更多的CO2，产生高浓度的HCO3-，才能析出溶解度较小的NaHCO3。
五、33．同系物34．35．还原反应36．37．取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未完全转化；若无砖红色沉淀生成，则已完全转化38．。