O 39．2（2 分）， C O R（2 分） 40．C9H8O （2 分）。
41．
（2 分） （5 分）
7
，被还原的元素是
。
27．标出反应②中电子转移的方向和数目。
28．H2O2 分解过程中，I－的作用是
。
29．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。
30．H2O2 是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：
，
双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择
杨浦区 2016 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷
2017.04
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。)
1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法
、
。
22． 请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列
。
23．氯的非金属性比硫 （填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论
。
24．某烧碱溶液中含 0.1molNaOH，向该溶液通入一定量 CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到 固体的组成可能有四种情况，分别是：
27．
（2 分）。
28．催化剂（2 分）
29．H2O2 的氧化产物是 O2，还原产物是 H2O，都不会污染环境（2 分）
30．H2O2 H＋＋HO2－（2 分）。碱（2 分）
31． 2FeCl2 ＋ H2O2 ＋ 2HCl → 2FeCl3 ＋ 2H2O（3 分）
（三）（本题共 15 分）
32．盐酸或稀硫酸 （1 分）
甲：20mLH2S
乙：10mLSO2
D．最终约余 15mL 气体
6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”
是说明（ ）
A．碳原子数 B．烷基位置编号 C．氢原子数 D．同种烷基数目
7．下列有关同位素的说法正确的是（ ）
A．18O 的中子数为 8 C．16O 与 18O 核电荷数相等
B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大
D．平衡后加入 X，方程式中的 Q 增大
16．在加热条件下，乙醇转化为有机物 R 的过程如图所示，其中错误的是（ ）
A．R 的化学式为 C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应
B．原子半径：乙<丁 D．戊一定是硫元素
甲乙 丙丁戊
12．能正确反映化合物（用 M 表示）与电解质（用 N 表示）二者关系的是（ ）
选项
A
B
C
D
关系
N M
包含关系
MN
MN
M N
并列关系
交集关系 重叠关系
13．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(H+) = c(OH–)
B．pH=7
C．KW=10-14
操作步骤有：①记录 A 的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并
恢复至室温后，使 A 和 B 液面相平；③再次记录 A 的液面位置；④将一
定量 Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将 a g 硬铝和水装入仪器中，
连接好装置。
36．试剂 Y 是
；操作顺序是
。
37．硬铝质量为 a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是
33．c（2 分）
34．冷却、称量（2 分）
35．Al2O3（1 分）； 9b 100% （2 分） 17a
36．氢氧化钠溶液（1 分）。⑤①④②③ （2 分）
37．剩余固体的质量（1 分），将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（3 分）
6
（四）（本题共 15 分） 38．加成，取代 （2 分）
在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
31．向盐酸酸化的 FeCl2 溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： 。
（三）（本题共 15 分）
为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ：
32．固体甲是铜，试剂 X 的名称是
A．2:3
B．3:1
C． 1:1
D．3:2
二、综合分析题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指
硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题：
21．写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：
①
；②Na2CO3；③
再将溶液蒸干，得到固体的质量是
；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸， g。
3
25．将 Na2CO3 溶于水得到下列数据：
水
Na2CO3
35mL
3.2g
混合前温度 20℃
混合后温度 24.3℃
Na2CO3 溶于水
（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释
B．16O 和 18O 质子数相差 2 D．1 个 16O 与 1 个 18O 质量相等
8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空
气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是（ ）
A．Al 和 O2 化合放出热量
B．硝酸汞是催化剂
，
操作的方法是
。
（四）（本题共 15 分）
有机物 F 是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
38．写出反应类型。反应①是
反应，反应④是
反应。
39．化合物 A 中有
种官能团，写出含氧官能团的结构式
。
40．化合物 C 的俗名是肉桂醛，其分子式是
。写出肉桂醛跟新制 Cu(OH)2 在煮沸条件下发生
。
33．能确认 NaOH 溶液过量的是
（选填选项）。
a. 测溶液 pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加 NaOH 溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加 NaOH 溶液，沉淀不再有变化
34．步骤④的具体操作是：灼烧、
、
，重复上述步骤至恒重。
4
35．固体丙的化学式是
，该硬铝中铝的质量分数为
。
方案Ⅱ的装置如图所示：
。
（二）（本题共 15 分）
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量 I－的溶液中，H2O2 会较快分解，反应如下：
反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－ 完成下列填空：
26．反应①中的氧化产物是
铁片 海水
图1
图2
18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是（ ）
选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A．
鉴别 SO2 和 CO2
B．
鉴别 Fe3+和 Fe2+
溴水 KSCN
利用 SO2 的漂白性 利用 Fe3+的氧化性
C． 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液
酚酞
碳酸钠溶液显碱性
D．
鉴别食盐和氯化铵
加热
利用熔点不同
19．只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．全部
B．①③④
C．只有③和④
D．只有④
4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（ ）
A．液溴
B．精盐
C．钠
D．烧碱
5．常温下，将甲针筒内 20mLH2S 推入含有 10 mLSO2 的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错 误的是（气体在同温同压下测定）（ ）
A．有淡黄色固体生成
B．有无色液体生成 C．气体体积缩小
氧气 铜
R
氧化铜 乙醇
2
17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图 2 中 M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（ ）
A．图 1 铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若 M 是锌片，可保护铁 C．若 M 是铜片，可保护铁 D．M 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
铁片 金属 M 海水
14．对 NaOH 晶体叙述错误的是（ ）
D．c(H+) =10-7mol/L
A．存在两种化学键
B．含共价键的离子化合物
C．存在两种离子
D．含共价键的共价化合物
15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是
（）
A．加入少量 W，υ(逆)增大
CuO 2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是（ ）
A．强太阳光使平衡右移
B．变色原因能用勒沙特列原理解释
C．室内日光灯下镜片中无 Ag
D．强太阳光下镜片中仍有 AgBr
11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是（ ）
A．非金属性：甲<丙 C．最外层电子数：乙<丙
与分离下列物质的原理相同的是（ ）
A．苯和水
B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙
D．乙酸丁酯和 1-丁醇
2． 对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（ ）
A．球棍模型：