高二上学期化学期末考试试卷（理）一、选择题1. 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。
则下列结论正确的是（）A . T1＞T2，正反应放热B . T1＜T2，正反应放热C . T1＞T2，正反应吸热D .T1＜T2，正反应吸热5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ①⑥C . ②④⑦D . ②④⑥⑧8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH－向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe2＋2H2O＋O2＝4Fe3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu二、选择题11. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O为放热反应B . CO32－＋2H＋＝CO2＋H2O ΔH＝C . ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D . H2CO3＝CO2＋H2O，若使用催化剂，则ΔH3变小12. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ②⑤⑥13. 将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 2NH3＋CO2。
该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . C点对应状态的平衡常数K＝10－3.638B . 该反应的ΔH＞0C . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D . 30℃时，B点对应状态的v＜v14. 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe2＋2H2O＋O2＝4Fe3能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2＋SO2 NO＋SO3，通入少量O2，的值及SO2转化率不变15. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A＋2B 2C △H ＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）A . 气体的分子数减少B . A的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平均相对分子质量增大16. 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸17. 关于小苏打溶液的表述错误的是（）A . c＝c＋c＋cB . c＋c＝c＋2c＋cC . HCO3－的电离程度小于其水解程度D . c＞c＞c＞c＞c18. 已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是（）A . 等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B . 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C . 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c＞c＞c＞c19. 用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c 处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋D . d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－20. 用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋三、填空、简答题21. 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO＋O2 2NO2。
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N随时间变化如表：以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________1～5s内的。
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变C.v逆＝2v正D.气体密度保持不变（3）已知：K＞K。
下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂22. 锶为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是________。
（4）加入硫酸的目的是________，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于________mol·L－1。
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O 的质量百分含量为________。
23. 请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol －1。
N2＋O2＝2NO ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。
（2）25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中________，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。
（3）25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。
③反应的CO32－＋H2O HCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝________。
24. 某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。
（1）Ⅰ.实验方案一将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒中的SO2或H2SO3。
设计如图1的实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：________。
（3）Ⅱ.实验方案二如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。