江苏省溧水高级中学高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。

下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 23．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42-、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2-、Cl －D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42-、Cl －4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －15．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N AB ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N AD ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（）A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－＋H 2O– 4000 反应进程E / k J ·m o l –1– 800 – 1200– 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s)– 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g)O .....B ．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO 4溶液中至SO 42-恰好完全沉淀:Ba 2++SO 42-+2OH -+2H +＝BaSO 4↓+2H 20C ．向醋酸溶液中滴加过量NaOH 溶液： H +＋OH －＝H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热 CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O7．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B ．用装置乙分离乙酸乙酯和水C ．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D ．用装置丁制取并收集乙酸乙酯8.通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)===2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=+571.6kJ ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g)===CO （g ）+ H 2（g ）ΔH 2=+131.3kJ ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g)===CO （g ）+3 H 2（g ）ΔH 3=+206.1kJ ·mol–1A ．反应CH 4（g ）=== C （s ）+2 H 2（g ）的ΔH 3=+74.8kJ ·mol –1B ．反应①中电能转化为化学能C ．反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号 物质转化关系a b c d ① NO NO 2 N 2 HNO 3 ② Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ③ FeCl 2 FeC13 Fe CuCl 2 ④Al 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)3A ．①②③B ．①③④C ．③④D ．②④10．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) === 4NO(g) + 6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行。

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH 3)=0.010 mol·L －1·s－1B. v(NO)=0.0010 mol·L －1·s －1C. v(O 2)=0.0010 mol·L －1·s －1D. v(H 2O)=0.045 mol·L －1·s －1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得0分。

11. PASNa(二水合对氨基水杨酸钠)是抗结核药,其结构简式如下图化合物1所示,下列说法正确的是abd c水温度石油 沸石( )·2H2O ·2H2O ·2H2O 化合物1 化合物2 化合物3A. 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C. PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D. 通入足量CO2能将上图化合物3转化为PASNa13.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中滴加过量的6mol·L－1氨水B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是（）A．香叶醇的分子式为C ll H l8OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面15. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大非选择题（80分）16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。

A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。

（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。

17．（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行▲（填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式▲ 。

a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：甲一定条件ⅠⅡY乙CHCH2CH2OHClO2/Cu一定条件步骤Ⅰ的反应类型为▲ ，Y的结构简式▲ ，设计步骤Ⅰ的目的是▲ 。

（3）1 mol乙最多可与▲ mol H2发生加成反应。

18．（12分）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。

在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。

具体情况如右图所示。

请回答下列问题(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，达到此要求采取的适宜措施是▲。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。

若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500mol·1L-(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol·1L- K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。

反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6 Fe2+ =2Cr3++6 Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”。

（写出计算过程）▲。

19．(14分)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。

请填写下列空白：ab de 排出室外水(1)烧瓶a 要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式▲。

(2)写出制备1,2 二溴乙烷的化学方程式▲。

(3)安全瓶b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。