高二上学期期末化学试卷（理科）一、选择题1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（）A . HCO3﹣B . HSO3﹣C . Na+D . Cl﹣3. 下列说法中，不正确的是（）A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（）A . 1×10﹣2mol/LB . 1×10﹣7mol/LC . 1×10﹣12mol/LD . 1×10﹣14mol/L5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6mol/（L•min）B . v（B）=1.2mol/（L•min）C . v（C）=1.2mol/（L•min）D . v（B）=0.03mol/（L•s）7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A . 10mLB . 5mLC . 大于5MlD . 小于5mL10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应二、选择题11. 化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A . 正反应吸热，m+n＜ρ+qB . 正反应吸热，m+n＞ρ+qC . 正反应放热，m+n ＜ρ+qD . 正反应放热：m+n＞ρ+q12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. 下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的是（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣N键形成14. 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa 和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO ﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）15. 如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB . NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC . pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D . X点NaOH溶液的体积为100mL16. 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17. 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D18. 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH （aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol19. 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2 ．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）为（）A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L20. 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极三、填空、简答题21. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A，B，C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是________．（2）A，C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．（3）A，C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）B，C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量________ （填“增大”“减小”或“不变”）．22. 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol ﹣1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=“）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．容器换号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．23. 用0.1032mol•L﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中所述操作有错误的序号为________（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下________（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度________（填“偏大““偏小“或“不变“）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）①25.001.0221.04②25.002.0022.98③25.000.2020.18试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．24. 在污水处理中，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3 ．①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L．，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的PH约为________．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO3﹣+________Fe2++________=________Cl﹣+________Fe+________．。