高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量：Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)１.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是A. CuSO4溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. FeCl3溶液2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是O+H23O++OH－.A.H－+H22CO3+OH－B.HCO2－+H3O+C.HS－+HD.HCO3－+H+3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%，X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为A.1∶5B.1∶4C.1∶3D.1∶25.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是A.NH4+、Al3+、SO42—、Br—B.K+、Na+、Cl—、NO3—C.Mg2+、Na+、OH－、Cl—D.K+、NH4+、SO42—、HCO3—6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是A、先出现沉淀，后来全部溶解B、最终得到的沉淀只有硫酸钡C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大(g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气7.反应4NH的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－18.下列离子方程式正确的是A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9.曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品——粉碎——加水溶解——过滤——向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D.明矾属硫酸盐，是纯净物10.现将V1 L pH＝10的NaOH溶液和V2 L pH＝5的H2SO4溶液混合，得(V1＋V2)L pH＝8的溶液，那么V1∶V2为：A.1∶9B.2∶11C.1∶4D.11∶211.下列各组数据中前者比后者大的是A.pH＝10的K2CO3溶液和pH＝10的KOH溶液中由水电离出的OH－离子浓度B.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与1.0mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)C.Na2CO3溶液的HCO3—和OH－的数目D.纯水在20℃和100℃时的pH12.下列物质中的一氯代烷有三种的是A.正己烷B.2－甲基戊烷C.2，2－二甲基丁烷D.2，3－二甲基丁烷13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，△H＜0。
在t1时改变某个条件，在t2时达成新的平衡。
下列关于t1时改变条件的说法正确的是A.温度不变，扩大容器的体积B.压强、温度不变，充入一些N2(g)C.压强不变，降低温度D.温度、压强不变，充入一些SO3(g)14.下列各对物质中属于同分异构体的是A.126C与136CB.O2与O3C.与D.与15.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀物质的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4物质的量之比为A.6∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶116.某同学为了完成H2SO4＋Cu＝CuSO4＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(电解质溶液为H2SO4，忽略溶液中溶解的氧气)17.将0.2mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
溶液中离子浓度关系正确的是A.c (CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1B.c(K+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋0.05mol·L－118. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl－、AlO2－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.2∶2∶1第Ⅱ卷（选择题共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（8分）（1）CH3COOH溶液中的c(OH－)变大，可采取的措施是_______________。
①升高溶液温度②加水稀释③加少量CH3COONa晶体④加入少量锌粉（2）向MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是_______；若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或NH4Cl固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释)_____________________________________________。
20.（12分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_____极，电极材料是_________，电极反应式为________，电解质溶液可以是______________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为_______________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____________色。
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为__________。
（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝___________。
四、（本题包括2小题，共18分）21.（6分）分子组成为C8H18的烃，当主链有5个碳原子时，其可能的结构简式是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 22.（12分）如图，A、B各为溶有一种物质的水溶液，A溶液无色，A的稀溶液常用于伤口的消毒，B溶液浅绿色。
D、E均为无色气体，G是不溶于稀硝酸的白色固体。
若不计反应中的损失，E和G的物质的量相等。
图中某些反应的部分产物已略去。
（1）已知X是黑色粉末，A溶液中溶质的电子式是________________。
（2）用离子方程式表示L溶液为什么显酸性_______________________________________。
（3）F和A溶液反应的化学方程式______________________________________________。
（4）H是一种大气污染物，在排放前，使E和H在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为________________________________________________。
（5）B溶液中溶质的化学式是________________，M的化学式是_________________。
五、（本题包括2小题，共18分）23.（12分）（1）向一试管用排空气法充入一定量．．．无色气体后进行如下图的实验：向试管中充入的气体是（填化学式），滴入的指示剂是。
用电离方程表示最后溶液呈红色的原因_____________________。
（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入，分离出；第二步再加入，即可使其余两种物质分离开来。
若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入，其反应的离子方程是和。
24.（6分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）___________。
①若是量筒，a＝2，读数为2.7mL②若是量筒，a＝4，读数为3.30mL③若是滴定管，a＝2，读数为2.70mL④若是滴定管，a＝4，读数为3.30mL（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为__________(填序号)。
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗；②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；③滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；④滴定前平视，滴定终了俯视；⑤滴定前仰视，滴定终了平视。
六、（本题共2小题，共20分）25.（10分）已知T℃、P kPa时，在容积为V的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA和2molB，则反应达平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。