T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1t 0 n（Z2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是A ．H 2O(l) H 2O(g)B ．CO 2(g) CO 2(s)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2OD ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<57、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol -1，又知在溶液中反应有:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol -1, 12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2++ H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是 A ．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C ．铅笔端有少量的氯气产生 D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极 14、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4++H ++SO 2-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中， 不正．．确．的是 A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol ·L－1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A ．加催化剂，v (正)和v (逆)都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C ．降温，v (正)和v (逆)都减少，且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D ．增加c (N 2)，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH —)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A ．K +、Na +、AlO 2—、Cl —B ．Na +、Cl —、SO 42—、HCO 3—C ．NH 4+、Na +、NO 3—、SO 42—D ．Ba 2+、Na +、Cl —、NO 3—17、用0.01mol/L 的NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。

需要NaOH 溶液的体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 42PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B ．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e –= PbSO 4C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1 mol/L －1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中一定正确的是A ．c (Na +)＞c (HRO 3-)＞c (H +)＞c (RO 32-)＞c (OH -)B ．c (Na +)＋c (H ＋)＝c (HRO 3－)＋c (RO 32-)＋c (OH -)C ．c (RO 32-)＋c (HRO 3-)＋c (H 2RO 3)＝c (Na +) D ．两溶液中c (Na +)、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等20、如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。

下表中判断合理的是编号 HX YOH 溶液的体积关系A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)B 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液 B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C ．铜片上有气泡逸出 D ．反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。

（已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+），下列叙述正确的是 A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -===Ni B ．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt24、一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．1mol SO 2 ＋ 1 mol O 2C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 mol SO 34溶液(只允许SO 42 －通过) CuSO 4 溶液滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿YZnCuXD．1 mol SO2＋ 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。