氧化还原反应
实验目的：
通过实验掌握氧化还原反应的基本原理，熟悉几种常见的氧化还原反应。

实验原理：
∙ 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关， 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。

∙ 氧化还原反应进行的方向、次序、程度， 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。

∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 > ０ 反应能自发进行
∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 ＝ ０ 反应处于平衡状态
∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 < ０ 反应不能自发进行
∙ 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。

∙ 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应，应考虑浓度的影响。

实验过程：在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加，因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。

AsO
43- 2 I -AsO 2-2OH -
I 22H +
由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。

反应可在同一试管中进行， 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应（为了便于观察碘单质的生成与， 常加入CCl 4萃取碘），观察碘单质的生成，然后再加入碱溶液使反应液呈碱性，观察碘单质的消失。

试验中，酸的加入量应控制在使反应进行即可， 应避免加入过量的酸。

由于含砷的化合物有较高的毒性， 反应的废液应回收到指定的回收瓶中，统一处理。

如果不慎试液滴在皮肤上，应立即冲洗。

实验结论：氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应，生成沉淀或形成络合物，从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度，此时，电对的电极电势有较大的变化，应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势，再判定氧化还原的反应进行的方向。

∙ 对于有H +, 或OH -参加电极反应的电对，介质的pH 值将对反应有显著的影响。

∙ 氧化还原反应进行的程度的大小和反应进行的快慢并不一定一致。

氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度， 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。

氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。

例如：固液反应时的接触面积。

因此， 常加入催化剂加快反应速度。