第三节酸及其性质（第一课时）审核人：初四备课组序号：11
学习目标 1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质
2、学会通过观察分析物质的物理性质
学习活动一·：认识浓盐酸浓硫酸
1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_______
2、工业用浓盐酸是什么颜色？_______
3、浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。

学习活动二·：浓硫酸的特性：
1、浓硫酸是否具有挥发性？________
2、浓硫酸还有哪些性质？____________
3、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？
要立刻用大量__________冲洗然后涂上______________________，以防止烧伤皮肤。

趣味实验：把浓硫酸滴到木条上，观察现象。

产生这种现象的原因是什么？
学习活动三·：浓硫酸的稀释：阅读课本29页第三段，完成下列问题
1.稀释浓硫酸的操作方法是什么？
2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？
多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较_________，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的_________，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

学习活动四·：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）
溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸
浓硫酸
学习活动五·：酸的含义：溶于水解离出的阳离子全部为_________的化合物。

常见的
酸有盐酸___________、硫酸___________、硝酸___________、醋酸__________和碳酸___________。

基础巩固
1.纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，浓盐酸易___________,产生的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成______,有腐蚀性。

工业品因含有杂质而呈____色。

2、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。

具有___________性和强烈的___________性。

3、浓硫酸的稀释：一定要把___________沿器壁慢慢注入____中，并不断用________搅拌，切不可__________________，原因是___________________
4、下列关于盐酸的说法正确的是( )
A.盐酸就是液态的氯化氢
B.盐酸能使无色酚酞试液变红
C.盐酸溶液中的溶质是HCl气体
D.纯净的盐酸是浅黄色液体
5.四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
甲同学：该物质由3种元素组成乙同学：该物质常温下是一种无色液体
丙同学：该物质的溶液具有强烈的腐蚀性丁同学：该物质的浓溶液可以用来干燥某些气体 A、水 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钙
6、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A酸性 B脱水性 C 吸水性 D腐蚀性
7、浓硫酸具有很强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。

以下操作中规范的是（）
A、把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B、把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中
C、为了防止硫酸溅出烧杯，稀释时不要搅动
D、通过玻璃棒引流浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水中，并不断搅拌
8、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小
D、溶质质量分数减小
课堂达标
1.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平后（）
A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍处于平衡
D.无法判断。