电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH 变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH 发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。
3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3 、Pb(OH)2－4 ，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如右图所示：注：1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)－3 ，5表示Pb(OH)2－4 。
(1)Pb(NO 3)2溶液中， 2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。
(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如表：上表中除Pb 2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
(4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb 2＋ E 2Pb(s)＋2H ＋则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。
A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～12【练2】滴定曲线图1．常温下，用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定32()()c NO c Pb -+20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是 ( )A．点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)3、室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【练3】溶液稀释过程中离子浓度的变化1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5>a>2A. ②④B. ③④C. ①③D. ④8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)接下来，开心地做一下练习1．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝72．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则( )。
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时，c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）＋c (Z －)＋c (OH －) 4．25o C 时，2amol ·L －1氢氟酸水溶液中，用NaOH 固体调节溶液pH ，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．当pH ＝3时，溶液中c (F －)＜c (Na ＋)B ．当c (F －)＞c (HF)时，溶液一定呈碱性C ．当pH ＝3.45时，所加NaOH 溶液恰好与HF 完全反应D ．当pH=4时，溶液中： c (HF)+ c (Na ＋)+ c (H ＋)－c (OH －)＝2amol ·L －15．NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )。
A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等B ．t 1℃～t 2℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C ．在t 2℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3℃降至t 2℃时，溶液的物质的量浓度减小6．常温下，在10 mL 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )。