竞赛辅导练习电解质溶液i．已知同温同浓度时①HCO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不2正确的是A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2Sii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA ①②③B ①⑤⑥C ①③⑤D ③⑤⑦iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离）A NaF＝NaCNB NaF＞NaCNC NaF＜NaCND 无法确定iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KClB Mg(OH)2C Na2CO3D MgSO4v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO4vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸B 加石灰C 加烧碱D 加水稀释vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的pH值增大B 溶液的pH值减小C 溶液中的Ca2＋总数减少D 溶液中的Ca2＋总数增加viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。
既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。
超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。
魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
ix．NH3的共轭酸是A NH4＋B NH2－C HCONH2D －NH2x．下列物质中不具有两性的是A NH3B NaHCO3C H2OD Na3PO4xi．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是A NH3＋H2OB NaHCO3＋HClC H2＋CuOD (NH4)2S＋NaOH（产生气体）xii．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A 表现出强酸性B 表现出弱酸性C 表现出碱性D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋xiii．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
”按这个理论，下列微粒：①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。
（填编号）。
xiv．如何证明CHCOOH是一种弱酸？3xv．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc ＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。
（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是。
（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？A H2OB 液氮C 冰醋酸D 乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。
（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？为什么？xvi．试回答下列问题：（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。
（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。
（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。
（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。
超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
xvii．在测定液态BrF电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，3存在阴、阳离子。
其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。
由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是xviii．0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。
xix．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是；（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是。
xx．CuCl溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下2平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
xxi．到化合物SOCl是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地2滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。
（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是。
（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？xxii．经测定，HO2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成2H2O和O2。
若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。
（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。
xxiii．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点Ⅰ、实验步骤：；Ⅱ、实验结论：；xxiv．把(NH)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色4透明溶液。
试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。
xxv．将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。
上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。
xxvi．现将PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
xxvii．参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。
写出有关反应式。
xxviii．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CHOOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。
3xxix．指出下列物质在100% HSO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。
2CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3xxx．将SO晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？写出有关化学反应方程式。
3xxxi．写出下列各反应的方程式。
（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。
（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。
xxxii．非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？并说明依据。
醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸xxxiii．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。
不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。
俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。
（1）路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。
下列微粒中，为路易斯酸的有：A Al3＋B I—C BF3D NH3（）（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为__________，超分子的路易斯碱部分为__________（填化学式）。
xxxiv．美国Riverside加洲大学教授C.A.Reed发现，用超酸H(CB11H6X6，X＝Cl,Br)将C60质子化为HC60＋，后者在溶液和固态都是很稳定的。
研究者获得该超酸的方法是：在低温下液态HCl 作用于固态(C2H5)3Si(CB11H6X6)，随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物(C2H5)3SiCl。
该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品[HC60]＋[CB11H6X6]－。
解答如下问题：（1）常见化学反应中，_______________________与超酸H(CB11H6X6，X＝Cl,Br)将C60质子化的反应很相似。
（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是____________；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是_____和______。
（3）副产物(C2H5)3SiCl名称是，该物质易水解，产物是和_________，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：（4）比较下列三种物质的酸性强弱：H(CB11H6X6，X＝Cl,Br)，[HC60]＋[CB11H6X6]－，盐酸（5）CH3CH＝CH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60＋相似。