同层碳原子： 3个σ键（sp2杂化轨道）
-- 共价键 1个大π键（p自由电子）
-- 金属键 不同层碳原子：
分子间力
（1）石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。 （2）石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在 很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
６．下图所示为高温超导领域的一种 化合物——钙钛矿的结构，该结构是 具有代表性的最小重复单元。试确定 该结构单元的质量。（相对原子质量： Ca 40 Ti 48 O 16）
2.26×10-22g
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构 如右图所示，则该化合物的 化学式可能是（ C ）
--12-150-0200000
F2×
PH3
CFS4iH4×
GeH4
-1-22550
F2
-250
-150 CH4×
卤相素对单分四相质子卤对的2一质化原熔些量碳子、氢的的质沸3化关熔量点物系沸的与的点关4沸与 系点 5 周期
点击后还有两个图
水分子间由于氢键的作用彼此结
合而形成 (H2O)n，在冰中每个水 分子被4个水分子包围形成变形的
金属键
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部 分低 ,一般较硬，
一般较软
少部分软
溶解性
难溶解 相似相溶
固体不导电， 不导电
导电情况
熔化或溶于水 后导电
（除硅）
一般不导电
良导体
三. 晶体类型的判断
常见的原子晶体
①某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
②某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
化学多媒体教学
晶体的类型和性质
一.中学化学中常见的晶体结构
(1)在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何
构型为
。
(2)一个氯化钠晶胞中有
个钠离子。
(1)在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且 距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或Cl-)在空 间构成的几何构型为 立方体 ； (2)在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ； 这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体 ；
2、固体（液体） +液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反 应,长颈漏斗插入液面以下。
SiO2 金刚石
金属钠
H2 、CO2 乙酸、酒精
问题讨论：
干冰熔化时，化学键是否被破坏？
2、下列过程中，共价键被破坏的是
A 碘升华
B 溴蒸气被木炭吸附
C 酒精溶于水
D HCl气体溶于水
3、能用键能大小来解释的是
(A)N2的化学性质比O2更稳定
(B)金刚石的熔点高于晶体硅
(C)稀有气体一般难发生化学反应
一、常见气体的制备
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 性质 装置
及反 反应 应物 条状 件态
关键
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 等溶
性
关键
尾气 处理 装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
高中阶段需掌握哪些气体的制备？
（一）发生装置
1、加热固体
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）导管不宜伸入试管过长 （3）加热时，先预热且应用外焰加热
四、晶体熔沸点 高低的判断
①离子晶体 ②原子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
→ 离子键 → 共价键 → 分子间作用力 → 金属键
（选自课时作业）下列各组物质的熔点变化规律，与
它们的化学键无关的是（
）
A F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B Li、NaK、Rb的熔点依次降低
C NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
四面体，通过氢键相互连接成晶
体，其结构如下图所示。则1mol
冰中有
mol氢键。
特别提醒： 考查氢键分为隐含性（隐蔽）和
直接考查（简单）。
六. 晶体化学式的确定 1.晶胞:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
立方晶体中晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
（3）依据导电性判断； （4）依据硬度和机械性能判断。
下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是：
A NH3、CH4、NaCl、Na B H2O、H2S、MgSO4 、SO2 C CH4、H2O、NaCl、SiO2 D HI、HBr、HCl、HF
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子（如
图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心
的原子是碳原子，它的化学式是
。
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
４．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K
A B C D
HgCl2 属于共价化合物 HgCl2 属于离子化合物 HgCl2 属于非电解质 HgCl2属于弱电解质
7、已知下列晶体的熔点：
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
801℃ 1291℃、 190℃ 107℃ 2045℃ -56.6℃ 1723℃
（1）据此判断下列说法错误的是：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol1 N A mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
小结：晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
常见的离子晶体
1.金属氧化物（K2O、Na2O2 、Al2O3 ） 2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH )2 3.绝大多数的盐类
规律技巧
（1）依据物质的分类判断；
（2）依据晶体的熔点判断
①离子晶体珠熔点较高，常在几百至1000余度； ②原子晶体的熔点高，常在1000部分较低。
图中平均每个正六边形占有C原子数 为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 _2__：__3__。
二. 四种晶体的比较
晶体类型
晶体粒子
粒子间作 用力
熔沸点 硬度
离子晶体 阴、阳离子
离子键
原子晶体 分子晶体
金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键
分子间作用 力
回顾基本知识,填写以下表格:
离子键
共价键
金属键
组成粒子 阴阳离子
键的实质
阴阳离子静 电作用
键的强弱判断
成键离子半径越 小,所带电荷越多,
离子键越强
常见实例 NaCl、CsCl
原子 共用电子对
金属离子与 自由电子
金属离子与自由电 子之间的静电作用
键长越短,键能 离子半径越小，价电
越大
子数越多，键越稳定
具有超导性，若该化合物的结构如下图
所Ｃ示，则该化合物的化学式可能是（ ） （A）YBa2Cu3O4 （B）YBa2Cu2O5 （C）YBa2Cu3O5 （D）YBaCu4O4
５．石墨晶体是层状结构，在每一层 内，每一个碳原子都跟其它3个碳原子 相结合。上图是其晶体结构的俯视图， 则图中7个六元环完全占有的碳原子数 是（ ） Ｄ （A）10个 （B）18个 （C）24个 （D）14个
③某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体
常见的分子晶体
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
CO2、SiO2、 H2、金刚石
金属钠
回顾基本知识,填写以下表格:
晶体类型 离子晶体
组成粒子
粒子间相互 作用
熔、沸点高 低
阴阳离子 离子键 较高
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 分子晶体
金属离子与 自由电子
分子
金属键
分子间作 用力
高
有高有低 低
硬度
较硬而脆 硬度大
有大有小 硬度小
常见实例
NaCl CsCl
每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个 碳占有3/2个键
Wg石墨中碳原子数为 (W/12) × NA＿碳环数为 ＿(W/12) ×1/2 × NA ；；碳碳单键数为＿ ＿(W/12) ×3/2 × N；A 三者之比为＿2:1:3＿。
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？
60°
(W/124) ×6 ×NA