思考）
1.依据组成晶体的质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴､阳离子,质点间的作用是离子键; 原子晶体的晶格质点是原子,质点间的作用是共价键; 分子晶体的晶格质点是分子,质点间的作用为分子间作用 力,即范德华力; 金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子,质点间的 作用是金属键｡
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高,常在数百至1 000余度｡ 原子晶体熔点高,常在1 00也有相当低的｡
4.依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电｡ 原子晶体一般为非导体,
石墨是过渡型晶体，能导电｡ 分子晶体为非导体,
①②③④ (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号); ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)HCF组分中子H间F熔能点形反成常氢是键由,其于熔化时需要消耗的能量更多 _____________________________________________; (4)D组晶体可能具有的性质是___②__④___(填序号); ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
硅晶体:1 410 ℃
Na:98 ℃
HCl:-114 ℃
硼晶体:2 300 ℃
K:64 ℃
HBr:-89 ℃
二氧化硅:1 723 ℃
Rb:39 ℃
HI:-51 ℃
D组 NaCl:801 ℃ KCl:776 ℃ RbCl:718 ℃ CsCl:645 ℃
(1)A组属于__原__子____晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 __共__价__键__________;
很高
很高
绝缘体 (硅：半导体
材料)
不良
延展性
差
良
差
差
溶解 性
易溶于极性 溶剂,难溶于
有机溶剂
一般不溶于 溶剂,钠等可 与水､醇类､
酸类反应
极性分子易溶 于极性溶剂;非 极性分子易溶 于非极性溶剂
不易溶于 任何溶剂
类型
典型 实例
离子晶体 金属晶 体
分子晶体
原子晶体
大部分碱 金属 大多数非金 金刚石､
(3)晶格能 ①定义:p39｡ ②影响因素 a.离子所带电荷:离子所带电荷越多,晶格能越大｡ b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大｡ ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高, 硬度越大｡
例3.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是 NaCl､CsCl､干冰､金刚石､石墨结构中的某一种的 某一部分｡
(如NaOH) (如钠､ 属单质(如P4 晶体硅､
､
铝､铁 ､硫等)； 二氧化
盐(如NaCl) 等) 非金属氧化 硅等
､
物(如干冰)；
金属氧化
酸(如硫酸)；
物(如Na2O)
所有非金属 氢化物(如甲
烷等)
例1.现有几组物质的熔点数据如下表:
A组
B组
C组
金刚石:3 110 ℃
Li:181 ℃
HF:-83 ℃
静电作用
分子
分子间作用 力
相邻原子间 以共价键相 结合而形成 空间网状结
构的晶体 原子
共价键
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
物 熔､ 理 沸点 性 硬度 质
较高 硬而脆
有的高(如钨) ､
有的低(如汞)
有的高(如 Cr)､有的低
(如Na)
导电 熔融或在水
良
性 溶液中导电
传热性 不良
良
低 低 不良 不良
2.依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O､Na2O2等)､强碱(如NaOH､KOH等)和绝 大多数的盐类是离子晶体｡ 大多数非金属单质(除金刚石､石墨､晶体硅､晶体硼外)､气态 氢化物､非金属氧化物(除SiO2外)､酸､绝大多数有机物(除有 机盐外)是分子晶体｡ 常见的原子晶体单质有金刚石､晶体硅､晶体硼等; 常见的原子晶体化合物有碳化硅､二氧化硅等｡ 金属单质(常温除汞外)与合金是金属晶体｡
考点1 晶体的基本类型和性质比较（正向思维）
类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体
概念
构成 微粒 作用 力
离子间通 通过金属阳离 分子间以分 过离子键 子与自由电子 子间作用力 结合而形 之间的较强作 相结合而形 成的晶体 用形成的晶体 成的晶体
阴､阳离 子
离子键
金属阳离子､ 自由电子
金属阳离子与 自由电子间的
2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个｡
3.离子晶体 (1)NaCl型 在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6 个Na+,配位数为6｡每个晶胞4个Na+和4个Cl-｡
(2)CsCl型 在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-, 配位数为8｡
选修3 物质结构与性质
第二讲 晶体结构与性质
厦大附中 欧昌友
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1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征 解释其物理性质｡ 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石､二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系｡ 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一 些物理性质｡ 4.了解分子晶体与原子晶体､离子晶体､金属晶体的 结构微粒,微粒间作用力的区别｡
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__D___,其中 每个碳原子与__4_个碳原子最接近且距离相等｡金刚石 属于_原__子___晶体｡ (2)其中代表石墨的是___E_______,其中每个正六边形占 有碳原子数平均为____2______个｡
[解析]分子晶体的特点是熔沸点低､硬度小､熔融状 态不导电,其水溶液可以导电｡故A项中熔点太高,C项 中能导电的说法不正确,D项中熔化时能导电的说法 也错误｡选B
考点3 晶体的空间结构（空间思维） 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅) 键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子｡ SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′,每个最小 的环上有12个原子,其中,有6个Si和6个O｡
而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶 于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电｡ 金属晶体是电的良导体｡
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆｡ 原子晶体硬度大, 分子晶体硬度小且较脆｡ 金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性｡
例2.下列性质符合分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31℃,液体不导电,水溶液能导电 C.熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97 g/cm3 D.熔点63.65℃,熔化时能导电,水溶液也能导电