氧化还原反应的概念与实质1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 molD ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋32．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( )MFe 2O x ――→常温下SO2MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x <yD ．MFe 2O y 是还原产物3．(2017·温州中学10月高考模拟)已知NH 4CuSO 3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是( )A ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化了B ．该反应中NH 4CuSO 3既是氧化剂又是还原剂C ．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D ．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性4．(2017·山东师大附中高三模拟)Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2 ===2Na 2FeO 4 ＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4 ＋O 2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2只作氧化剂B ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移C ．每生成16 g 氧气就有1 mol Fe 2＋被还原D ．Na 2FeO 4既是还原产物又是氧化产物5．(2018·安徽江南十校联考)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列有关说法不正确的是( )A ．a ＝4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 2－3是还原剂D ．每32 g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol6．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) ①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A ．仅有② B ．仅有②④ C ．仅有②③④D ．①②③④7．(2017·湖南百强六校联考)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是( ) A ．Y 、Z 分别为H 2、Cl 2B ．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C ．SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为H 2SiO 3、H 2、HCl ，据此推测SiHCl 3中硅元素的化合价为＋2价D ．Y 与SiHCl 3制备多晶硅的反应属于置换反应8．(2018·本溪市高级中学诊断)CsICl 2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是( ) A ．该物质中Cs 显＋1价B ．CsICl 2受热分解的方程式为CsICl 2=====△CsI ＋Cl 2↑ C ．在CsICl 2溶液中通入SO 2能生成SO 2－4D ．CsICl 2溶液能使KI-淀粉溶液变蓝9．(2017·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2,2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑；④电解精炼铜。

按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_______________________________________。

(2)上述过程中，由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗O 2的物质的量为_________。

(3)在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为_________________。

10．(2017·山东青岛一模)用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。

(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________。

(2)加入氧化钴的目的是_______________________________。

(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O2－4)，测定溶液中C2O2－4的浓度，写出此反应的离子方程式_____________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案精析1．B [P 由0价→＋4价，化合价升高，属于还原剂，故A 错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H 2O 2是氧化剂，Na 2H 2P 2O 6是氧化产物，故B 正确；1 mol H 2O 2反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(2－1)＝2 mol ，故C 错误；Na 、H 的化合价均为＋1价，O 为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则P 的化合价为＋4价，故D 错误。

]2．C [SO 2转化为S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，故A 错误；SO 2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B 错误；C 项，MFe 2O x 为还原剂生成MFe 2O y ，反应后Fe 元素的化合价升高，根据化合价代数和为0，则有(2y －2)＞(2x －2)，即x ＜y ，C 正确；SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，所以MFe 2O y 是氧化产物，D 错误。

] 3．B4．D [2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑反应中，Fe 元素的化合价升高，由＋2价升高到＋6价，Na 2O 2中O 元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，A 错误；反应中化合价升高的元素有Fe ，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O 元素，由－1价→0价，2 mol FeSO 4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol 电子转移，B 错误；16 g 氧气的物质的量为0.5 mol ，生成0.5 mol O 2，有1 mol Fe 2＋被氧化，C错误；FeSO 4→Na 2FeO 4，Fe 的化合价升高，Na 2FeO 4是氧化产物，Na 2O 2→Na 2FeO 4，O 元素化合价降低，Na 2FeO 4是还原产物，D 正确。

] 5．B 6．C7．B [A 项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、氯气，由于Y 参与了SiHCl 3的还原反应，故为H 2，Y 、Z 点燃后的产物与硅反应生成SiHCl 3，故Z 为Cl 2，正确；B 项，焦炭与石英反应生成碳化硅的化学方程式为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C 项，SiHCl 3中由H 、Cl 两元素的化合价可推知硅元素的化合价为＋2，正确；D 项，H 2与SiHCl 3反应的化学方程式为H 2＋SiHCl 3=====高温Si ＋3HCl ，属于置换反应，正确。

]8．B [经分析知CsICl 2中各元素的化合价分别为Cs ＋1I ＋1Cl －12，故有强氧化性，可氧化SO 2、I －。

]9．(1)硫酸 (2)15 mol (3) 1∶6 (4)Cu 2O 、Cu 2S解析 (1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。

(2)总反应方程式为6CuFeS 2＋15O 2===6Cu ＋12SO 2＋6FeO ，根据方程式知由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗15 mol O 2。

(3)在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，Cu 元素化合价由＋1价变为0价、S 元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu 2O 、Cu 2S ，还原剂是Cu 2S ，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu ，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。

10．(1)2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O(2)调节溶液pH (3)6∶7(4)2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 偏高解析 (2)加入氧化钴，与溶液中的H ＋反应，从而调节溶液的pH ，使Fe 3＋、Al 3＋沉淀而Co 2＋不沉淀，达到除去Fe 、Al 两种杂质元素的目的。

(3)n (HCl)＝0.28×5 mol ＝1.4 mol ，n (Cl 2)＝2.24 L22.4 L·mol －1＝0.1 mol 。

由n (Cl 2)＝0.1 mol 可推知＋3价Co 的物质的量为0.2 mol 。