氧化还原反应的基本概念1．(2017·山西四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质[解析]A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意；B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意；C项，纯碱溶液中CO2－3发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意；D项，HI与FeCl3发生氧化还原反应：2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。
[答案] C2．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl－C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO2→HNO3[解析]A项，Na2O2与水反应即可实现，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
[答案] C3．(2017·西城期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H ＋＋3H2O。
下列说法中，不正确．．．的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH＋4> Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放[解析] 反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，A 项正确；根据上述分析，NH ＋4是还原剂，Cl －是还原产物，还原性 NH ＋4> Cl －，B 项正确；反应中每生成1 mol N 2，转移电子6 mol ，C 项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D 项错误。
[答案] D4．(2017·怀化期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B ．②中反应的离子方程式为：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3CuC ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜[解析] 水银是汞，属于金属，被氧化，A 项错误；铁和Cu 2＋发生置换反应生成Fe 2＋和Cu ，应是Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，B 项错误； S 和Hg 反应生成HgS ，因此可以防止中毒，C 项正确；根据金属活动顺序表，铜排在Hg 的左边，因此Hg 不能置换出铜，D 项错误。
[答案] C5．(2017·河北模拟)下列说法错误的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C ．3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ↓＋6H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3[解析] 在反应2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中，H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A 正确；在反应4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B 错误；在反应3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C 正确；在反应2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ↓＋6H 2O 中，FeS 中的Fe 、S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。
6 mol 的硫酸参加反应，只有3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D 正确。
[答案] B6．(2017·长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A ．只有反应①②④均属于氧化还原反应B ．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4[解析] ①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A 错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B 正确；③中O 元素的化合价由－1价升高为0，④中O 元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误；反应①4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中Mn 元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl 中Cl 元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D 错误。
[答案] B7．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 下列有关说法正确的是( )A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C ．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等[解析] 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应①中氯气是氧化产物，B 错误；反应①中，转移2 mol 电子，生成1 mol 气体，反应②中，转移2 mol 电子，生成2 mol 气体，C 错误；反应①和②中，消耗1 mol 氯化钠均转移1 mol 电子，D 正确。
[答案] D8．(2017·安徽联考)黑火药爆炸时可发生反应：4S ＋16KNO 3＋16C===3K 2SO 4＋4K 2CO 3＋K 2S ＋12CO 2↑＋8N 2↑，下列有关说法正确的是( )A ．S 既作氧化剂又作还原剂B ．消耗12 gC 时，反应转移5 mol 电子C ．还原产物只有K 2SD ．KNO 3只发生氧化反应[解析] S 元素由0价变为＋6价和－2价，化合价既有升高又有降低，则S 既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；C 元素由0价变为＋4价，S 元素由0价变为＋6价，消耗16 mol C 时，转移16 mol ×4＋3 mol ×6＝82 mol 电子，故消耗12 g C(即1 mol)时，反应转移5.125 mol 电子，B 项错误；该反应中K 2S 和N 2都是还原产物，C 项错误；KNO 3中N 元素化合价降低，发生了还原反应，D 项错误。
[答案] A9．(2017·浙江新高考研究联盟)现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2＋﹥B－﹥Z－﹥X2＋C．X2＋是XO－4的还原产物，B2 是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O[解析]氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性XO－4＞Z2；反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，氧化性B2＞A3＋；反应①2B－＋Z2===B2＋2Z－中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，A项错误；由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋，B项正确；反应③中X元素的化合价降低，则XO－4为氧化剂，X2＋是XO－4的还原产物，反应①中B－发生氧化反应生成B2 ，即B2 是B－的氧化产物，C项正确；氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，所以溶液中XO－4能氧化A2＋，发生的反应为XO－4＋5A2＋＋8H＋=== X2＋＋5A3＋＋4H2O，D项正确。
[答案] A10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()应该是：Fe2＋有氧化性，B错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为Fe3＋有氧化性，C错误；实验现象应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误。
[答案] A11．(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e－；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移____ mol e－；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。