氧化还原反应的基本概念和关系教学过程一、复习预习2. 初中化学中常见的带电原子团：2 2 2碳酸根离子 C03 ―、碳酸氢根离子 HC03―、 硫酸根离子S04 —、亚硫酸根离子 S03 —、 咼锰酸根离子 Mn 。
4—、 硝酸根离子 N03—、磷酸根离子 P04 —、 氢氧根离子 0H —、 铵根离子NH 4•氧化反应和还原反应:二、知识讲解考点1氧化还原反应的概念1•从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2•从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应Cuty+iL^Cn+ihO 匚丽忑发生讯化反应,ftfldt.「牝合檢塑炭生建反应低迪"Cb+2申竺2N旳S台極,发生型反应我蝕°结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3•从电子转移的角度认识氧化还原反应厂化合榆蟹哉闵子斶电子徴生墜反舐盘原了圭电子拔生壑反嵐7的越决用电子对磋麻子黏堕反应1 ⑴+金丝朋0S合邂飙电子对塵覇子拔生甦殖.结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
4•小结氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）；特征是反应前后元素的化合价发生变化。
判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
考点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).置换反应一定是氧化还原反应；(2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示：1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质------- 所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质--------- 所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
4.氧化反应和还原反应氧化反应(被氧化)：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言。
还原反应(被还原)：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3)还原反应的特征是元素化合价降低；(4)还原反应对反应过程而言得瞬-（降卅）还原剂丨氧化剂^氧化产物丨还原产物失府（升71价）失去电子.化合价升离.初緘化先妾电子的能力得到电子的能力碍则电于*配合价降低・被珏黒二、例题精析其中不属于氧化还原反应的是（）【例题1】以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,A . Mg + 2HCI===MgCI 2+ H2 T占燃B.H2+ Cl2=====2HCI△C.CuO + H2=====Cu + H 2OD.CaCl2+ Na2CO3===CaCO3 J+ 2NaCI【答案】D【解析】只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
【例题2】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
其中I为化合反应,_______________________ 。
写出有水参加的符合反应类型w的一个化学方程式【答案】分解NaOH + HCI===NaCI +出0（其他合理答案也可）2Na+ 2H2O===2NaOH +出匸氧化（合理即可）【解析】因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若I为化合反应，则n为分解反应。
进而判断出川为复分解反应，W为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH + HCI===NaCI + H2O,2Na + 2H2O===2NaOH + H z f 其中出0 为氧化剂）。
【例题3】已知下列四个反应：①2Na+ 2H2O===2NaOH + H2 T②2F2+ 2H 2O===4HF + O2③Cl2+ H20===HCI + H CIO咼温④ C+ H2O(g)=====CO + H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________ ；(2)水只作还原剂的是_________ ；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_________【答案】(1)①④(2)②(3)③【解析】出。
中H元素为+ 1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为—2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。
因此，结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧剂又不作还原剂。
【例题4】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B .盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原CuO【答案】C【解析】A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu, Fe+ Cu +===Fe + + Cu。
【例题5】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN===CaCN2+ CO f+ H2T+ CO2T,在反应中A •氢元素被氧化，碳元素被还原B • HCN是氧化剂，CaC03是还原剂C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D . CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物C02，碳的化合价均为+ 4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+ 2价，贝U CaCN2中的碳为+ 4价，故CaCN2为氧化产物。
四、课堂运用【基础】1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态,A •一定被氧化C.可能被氧化，也可能被还原则该元素（）B•一定被还原D.化合价降低为02.有下列几组反应:A . Zn + 2HCI===ZnCI 2+ H2TB . CO2+ H2O===H2CO3占燃C.S+ O2==、燃=SO2D.Ba(OH)2 + H2SO4===BaSO4 J+ 2H2OE.Na2CO3+ 2HCI===2NaCI + H2O+ CO z fF. CaCO3—CaO+ CO2TG. CH4+ 2O2占===CO2+ H2O△木H. 2KCIO 3 2KCI + 3O2?以上反应中，属置换反应的是__________ ，属化合反应的是_________ ，属分解反应的是 _______ ，属复分解反应的是_______ ，属氧化还原反应的是___________ 。
1.C解析：元素以单质形态（游离态）存在时，化合价为0，元素以化合物形态（化合态）存在时，化合价有正价或负价之分。
当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
2.A BC FH DE ACGH解析：根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。
可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。
1.在Fe+ CuS04===FeSQ+ Cu反应中，______________是还原剂，__________是氧化剂，__________ 被氧化， ________ 被还原，Cu是 _________ 产物，FeS04是__________ 产物。
2.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A •氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B •氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D •氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案及解析:1. Fe CuS04 Fe CuS04还原氧化。
解析：根据化合价变化情况分析：0 + 2 + 2 0Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu, Fe的化合价由0价升为+ 2价，所以Fe是还原剂，被氧化, 生成氧化产物FeS04; Cu的化合价由+ 2价降为0价，所以CuS04是氧化剂，被还原，生成还原产物Cu。
2. A解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误, 金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
【拔高】1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A . H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO +Fe2O3=====2Fe+ 3CO2既是置换反应又是氧化还原反应电火花C.3O2=====2O3是氧化还原反应D .复分解反应一定不是氧化还原反应2.阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe'+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
2 3 2(1)在人体中进行Fe +―― Fe +的转化时，①反应中的Fe +发生___________反应，②反应中的Fe3+被_________ 。
(2)“用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为_________________________________________________ 离子方程式为____________________________________ 。