( )8.
)4. )5. )6. )7. c)K °= K °
d ）是一种最好的缓冲剂 a)
b) c) d) F 列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是
10mL 0.1 mol f 1 HCI 和 10mL 0.1 molL’NaCI ; 1 1 10mL 0.1 mol L _ HCl 和 10mL 0.1 mol L _NaAc ;
10mL 0.2 mol L _1 HAc 和 10mL 0.1 mol L’NaOH ;
10mL 0.2 mol L _1 HCl 和 10mL 0.1 mol L _1 NaAc
HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为:
a)pH _pK o lg c(酸)c o ;
a)pH —pK lg R ；
b)pH 二 p K W — pK ： +1 g 兽'
c(盐) c)pH 二 p K W + p K ； — lg -c .(酸 c(盐)
o , C(酸)c o
d)pH
二 pK a +lg c ^)77 c
c o ； 某水溶液（25 C ）其pH 值为4.5,贝吐匕水溶液中OH —的浓度
（单位：molL’）为
-4 5 4 5 a ）10 b ）10 将等体积的0.1 mol 混合液呈：
a ）酸性 11.5 9.5 c)10 d)10 •—1 NaOH 和 0.1 mol L —1 HAc 溶液混
合, b ）碱性 c ）中性 d ）无法判断 -1 25r 时，Ag 2SO 4 的溶解度 s = 1.31 10—4mol L
K Sp 为： ，则其溶度积 」、 选择题
（）1. pH = 0的水溶液，下列说法正确的是：
a ）氢离子浓度为零
b ）溶液呈中性
1 ___ c ）氢离子浓度为1 mol L _ d ）溶液中无离子存在
（）2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是：
a ）呈酸性
b ）呈碱性
c ）呈中性
d ）视酸碱相对强弱而定 （）3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐：
a ）在水中不电离
b ） K O 与K O 有一些差别
a ）2.25 10_12
b ）1.72 10_3
c ）8.99 10_12
d ） 2.25 10_3 （）9. 某一浓度的HAc 水溶液稀释之后，关于其电离度 a 和H +浓
度变化的
说法正确的是：
a ） a 增大，H +浓度减小；
b ）增大，H +浓度增大；
c ） a 减小，H +浓度减小；
d ）减小，H +浓度增大。

（）10. 0.10 mol •"的H 2S 饱和溶液中s 2_离子浓度为
a ）1.3 KT 12 mol L 一1
b ）1.3 W -13 mol L"
c ）1.3 KT 14 mol L 一1
d ）1.3 KT 15 mol L 一1
（）11.缓冲溶液只能在一定的范围内发挥其缓冲性能，实验证明当
pH = p K ； -1 (或 pOH = p K °
a ）缓冲溶液具有缓冲能力
c ）缓冲溶液具有较差的缓冲能力
不变，故溶液的pH 值 a ）不变 b ）变小 c ）变大 d ）不能判断 J v K °时，溶液为：
a ） 不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解
b ） 饱和溶液，溶液中的沉淀与已溶解的离子之间处于平衡
c ） 沉淀从溶液中析出；
d ） 无法判断
（）14.某弱酸
HA 的K O =2K 0_5，则A 「的K O 为： —5 — 3 —10 — 5
a ） 1/2 1K
b ） 5 K 0
c ）5 K 0
d ） 2 K 0
（）15.将稀AgNO 3溶液逐滴加入到含有等浓度 Cl —和 1—的混合溶液
中，首先析出的是
a ）黄色的AgI 沉淀，
b ）白色的AgCl 沉淀
c ）黄色的AgI 和白色的AgCl 同时沉淀
d ）以上都不是
二、 填空题 1. ______________________________________________ 饱和H 2S 水溶液中，H 2S 的浓度为 ________________________________ mol L —1，H +的浓度 为 ___________ mol L — 1，HS —的浓度为 ____________ m ol L —1，S 2- -1）的范围内时, b ）缓冲溶液没有缓冲能力 )12.
将缓冲溶液适当稀释时，由于
曲厶 c （酸c （碱） （或 - ■_-—）比值 c （共轭碱） C （共轭酸）
)13.
的浓度为___________ mol L—1（K：= 1.1 K0—7，K；= 1.3 K0—13）。

—5 —1
2. 已知NH3H2O的电离常数为1.8 X0，则0.10 mol L NH4CI的pH
3. 293.15K 时，BaSC4在0.10 mol L —1Na2SO4溶液中的溶解度S 为—
mol L —1 (K Sp(BaSO4)= 1.1 沐0—2)。

4. 稀释定律所表示的八K i o和浓度c之间的定量关系为_____________ 。

O是____ 。

5. 如果HCO3—的K a是10—8，则CO32—的K
三、判断题
()1. 向缓冲溶液中加入酸或碱，该缓冲溶液的pH值不变。

()2. 298.15K时，稀释NH4AC水溶液，其水解常数K：不发生变化。

()3. 在一定温度下，弱酸的电离常数越大，则其盐的水解常数越大。

()4. 1.0 >10—5mol L —1的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH值等于
8.0。

()5. 氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH —的浓度也必然越大。

()6. 配制N&S溶液时，必须先加入适量的NaOH,以免因水解产生挥发性酸H2S。

()7. 在比较无机多元酸的酸性强弱时，只需比较一级电离常数即可。

()8. 将氨稀释1倍，溶液中的OH —浓度就减少到原来的二分之一。

()9. 将氨水和HCI混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

()10.离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强
弱程度，因此，a和K：(或KJ )同样都不受浓度的影响。

四、计算题
—1 +
1. 当温度为25r时，计算0.10 mol L HAc溶液的c(H )和电离度(小已知
K：(HAc)= 1.75 10—5。

2. 某浓度为0.10 mol L—1的一元弱酸溶液，其pH值为2.77,求这一弱酸
的电离常数及该条件下的电离度。

3. 在10.0mL 0.5 W mol L MnSO4溶液中，加入5.0mL 0.15mol L
NH3H2O,能否生成Mn(OH)2沉淀？若在原MnSO4溶液中，先加入0.495g (NH4)2SO4固体，然后再加入上述NH3出0 5.0mL，能否生成Mn(0H)2沉淀(忽略体积变化)？已知K0( NH3)=1.8 K0-5, K Sp{Mn(OH) 2 }= 1.9 10-13。

4. 溶液中Fe3+和F F的浓度均为0.050 mol •",如要使/©^沉淀而不使Fe2+
沉淀，应控制溶液的pH值在何范围内？已知K Sp{Fe(OH)3 }=
2.79 10_39, K Sp{ Fe (OH)2 }= 4.87 10-17。

5. 某溶液中含有Pb2+和Ba2+，①若它们的浓度均为0.10 mol L厂［问加
入Na2SO4试剂，哪一种离子先沉淀？两者有无分离的可能？② 若Pb2+的浓度为0.0010 mol1，Ba2+的浓度仍为0.10 mol L 一1,
两者有无分离的可能？已知K Sp(PbSO4)=2.53 W-8，K SO(BaSO4)=
1.08 10_10。