解析：A中非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故 SiH4不如CH4稳定，A选项错误；B中O2－和F－的核外电子排布相同，核 电荷数越大，半径越小，故O2－比F－半径大，B选项错误；C中同主族 元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐 增强，C选项正确；D中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，D选项错误。
当周期数“n”为奇数时，此周期所容纳的元素种类数是
n＋12 2
；当n为
偶数时，此周期所容纳的元素种类数是
n＋22 2
。因此第8周期所容纳的
元素种类数是8＋2 22＝50。
答案：C
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点拨：观察各周期所含元素种类数特点，可推知各未知周期所含 有的元素种类数：
利用数学上的等差数列，亦可推知第9周期元素有50种，第十周 期……
推断元元素素的的位性置质 元素的结构
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知识点三 “位置—结构—性质”三角关系推断 【例3】 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y， 且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法 正确的是( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋————————————— 1．下列说法正确的是( ) A．主族元素的最高正化合价一定等于族序数 B．ⅠA族元素都是金属元素 C．同主族元素由上到下原子的最外层电子数依次增多 D．同周期元素从左至右原子半径逐渐增大 解析：ⅠA族氢元素是非金属元素；同主族元素的原子最外层电 子数相同；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除 外)。 答案：A
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二、同周期、同主族元素性质的递变
1．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(左→右)
最外层电子数
____→____(第1周期为1→2)
同主族(上→下)
原子半径
元素的主要化合价
金属性与 非金属性
金属性 非金属性
最高正价：____→____ 最低负价：____→____
最高正价＝主 族序数
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3．元素在周期表中的位置与元素性质的关系 (1) 同 周 期 元 素 性 质 的 递 变 性 ； 同 主 族 元 素 性 质 的 相 似 性 、 递 变 性、差异性。
(2)对角线规律。 沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属 或都是非金属)性质相近。突出的有三对：Li—Mg、Be—Al、B—Si。 (3)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一 定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如Al和Si，它们与NaOH溶 液反应产生H2： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
(2)比大小定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的 0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(3)确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行对应的 族的序数(即所有族从左到右顺序)。
族 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ
Ⅷ
AABBBBB
纵行 1 2 3 4 5 6 7 8～10
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填一填·知识清单——————————————— 一、元素周期表的结构 1．编排原则 横行—________相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列 纵行—________相同的元素按电子层数递增顺序从上往下排列
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2．结构 (1)周期(即横行)
三、元素周期表的应用 1．元素在周期表中的位置与原子的结构、元素性质间的关系 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ―推―测→ 元 素 的 原 子 结 构 ―预―测→ 元 素 的
________。 2．研究合成有特定性质的新物质 (1)在金属和非金属的分界线附近寻找________材料。 (2)在________中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料。
答案：C
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点拨：元素周期表的应用——预测元素的性质
常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、 铟、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所 具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的较熟悉元素的性质，根 据递变规律，加以推测判断。
比较金稳属定性性和非金属性 酸碱性
Z(b)＝ZZaa＋＋上下一一周周期期元元素素种种类类数数
第ⅠA族、ⅡA族 第ⅢA～ⅣA族
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2．据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 (1)熟悉各周期0族元素的原子序数。
周期数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数 2 10 18 36 54 86 118(未发现)
纵行
11
12
13
14 15
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16
17 18
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(4)求差值定族数。 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0 族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族，如88号元素，88－86 ＝2，则其应在第7周期第ⅡA族。 ② 若 比 相 应 的 0 族 元 素 少 1 ～ 5 时 ， 则 应 处 在 同 周 期 的 ⅢA ～ ⅦA 族，如84号元素，应在第6周期第ⅥA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
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2．原子半径依次减小的是( )
A．Li、Na、K
B．K、P、N
C．C、Si、S
D．Cl、Br、I
解析：原子半径：r(K)＞r(Na)＞r(P)＞r(N)。
答案：B
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核心解读——————————————————— 一、元素周期表中原子序数、元素位置的确定
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2．原子结构与元素性质的关系 (1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。 (2)最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属(氢除外)。 (3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，还原性越 强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子 的氧化性越弱。 (4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，氧化性越 强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
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知识点二 元素性质周期性变化规律的应用 【例2】 下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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第3课时 元素周期表及其应用
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课标定位：①学会应用主族元素在元素周期表中的位置、原子结 构、元素性质三者之间的关系及相互推断。②掌握同主族、同周期元素 原子核外电子排布及元素化学性质的递变规律。③了解元素周期表的结 构及元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
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答案：A
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点拨：在做这类题目时，所用到的方法一般为例举法，举出反 例，便容易解决，但这需要有扎实的基础知识；另外，对于这类推断 题，掌握好几个特殊的知识点也会对解题提供帮助；如第ⅠA族中，H 是唯一的非金属元素，其性质与同主族的元素不同，对于卤族元素，F 是一种特殊元素，其单质的氧化性最强，无正价，氢化物的水溶液呈弱 酸性等；最后，解题时也要注意题干所提供的信息，如本题中原子序数 ≤20，故只能考虑到Ca，而且据经验，当原子序数≤20时，往往要考虑 K、Ca，特别是在推断题中。
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自我校对 一、1.电子层数 最外层电子数 2.(1)短 2 1 8 2 8 3 长 18 4 18 5 32 6 7 (2)18 16 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 8、 9、10 18
二、1 7 相同 减小 增大 ＋1 ＋7 －4 －1 减弱 增 强 增强 减弱 难 易 易 难 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强
类别 ____周期
____周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 1H～2He 3Li～10Ne 11Na～18Ar 19K～36Kr 37Rb～54Xe 55Cs～86Rn 87Fr～
包括元素种数 26(未满)
核外电子层数
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(2)族(____个纵行，____个族)
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解析：由题意分析可知，X、Y为同一主族元素，因X的原子半径 小于Y，故在周期表中X在Y的上面，若X(OH)n为强碱，说明X为金属性 很强的元素，由同一主族元素性质的递变规律可知Y的金属性强于X， 则Y(OH)n也一定为强碱，A项正确；若HnXOm为强酸，则X可以为N， NH3溶于水显碱性，故B不正确；若X为H，则Y为Na或K，Y的单质就 不是Y2，故C项错；D项中若Y为Cl时，最高正价为＋7，而X为F，只有 －1价，无正价，故D项错误。
非金属元 素的气态
氢化物
生成难易 稳定性