第三节化学键导学案（第一课时）编写人：王桂林编写时间：2010.3.13班级：____________ 组名：____________________ 姓名：_________________【学习目标】1认识化学键的含义，知道离子键的形成本质2 了解离子化合物3能用电了式表示离了化合物的形成【学习重点】离子键概念的形成，电子式的书写规则【学习难点】离了键概念的形成【学习方法】合作探究，自学【课时安排】一课吋【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCIHCl等物质的结构【知识与探究】问题一:在元素周期表中，我们己经发现了一百多种元素，但这些元索组成的物质却数以万计，那么元索的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢？问题二：把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大最的热，为什么呢？这个事实说明了什么？一、离子键1、通过实验1・2描述实验现象并写出化学方程式2、用原子结构示意图表示NaCl的形成过程3、离子键的定义a.形成离了键的微粒b.那些元素间一般结合为离子键？c.离子键存在于哪些物质Z中？d.离子键的成键本质或离子间有那些作川三.离了化合物:1 •概念2.常见的离了化合物判断正谋（1）只要有离子键的化合物一定是离子化合物（）（2）含金属元索的化合物一定是离子化合物（）（3）不含金属元素的化合物一定不是离子化合物（）四.电子式思考1：为何要引用电了式这个概念，其内容是什么？思考2：如何书写电子式，请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律（1 ）归纳原了的电了式书写规则：练练：写出它们的电子式：Na Mg Al C O Cl Ar⑵简单阳离了的电了式帖写规则并举例（3）简单阴离子的电了式书写规则并举例（4）复杂离了的电了式的书写规则练练：写出下列离子的电子式；NH4+ OH' H30+(5)离了化合物的电了式的书写规则:练练：NaCl K2S MgCl2 NH4C1(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：举两例表达练习：卜•列用电子式表示离子化合物的形成过程是否正确A.毎_ Na^Br :• •• H1;• \9• ♦■ ■B.: Mg 环F：—Mg2! ?F：nrF：rc. Na^^ci：— Na* [血:「: *• • •・，■ • •D. 2Na ・===Na* [5S^]2_ Na*总结书写过程中容易出错的地方:【当堂检测】1•下列说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子Z间的静电引力B.所有金加元素与所有非金加元素间都能形成离子键C.钠原了与氯原了结合成氯化钠后体系的能量降低D.在离子化合物氯化钙屮，两个氯离子间也存在离子键2Na x +：Br ：^r ：2..下列变化，离了键受到破坏的是（） A.NaOH 溶于H 2O B.HC1溶于水 C.SiO2熔化 D.I2升华 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A. 1（）与 19 B6与 16C.11 与 17D.14 与 84下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2O B.CaCL 2 C.KOH D.NaNO 35. 下列电子式中书写正确的是（） A. C^2+ [ « Cl » B. Na^ [ x S x]_2Na F6.下列用电了式表示离了化合物的形成过程止确的是（ ）A 、 3M& + 2 * --------------------- > Mg+2 [lN ：]_Mg+2 :应：『一 Mg+2 竝：「Mg+27有A.B.C.D 四种元素，A 的正二价离子与Ar 的电子层结构相同，B 有三个电子层，其单 质为双原子分子，C 的核外电子比A 少一个，B 与D 在同周期，其单质为淡黄色。
（1）写出A,B,C,D 的离子符号（2） A.B.C.D 的离子半径山小到大的顺序是怎样的?（3）用电子式表示这四种元索的原子形成离子化合物的过程。
8.某化合物XY 2 +，各离了的电了层结构和同，且电了总数为54,则XY?的化学式为_________________ ，电子式为 _________________ o【学习反思】第三节化学键导学案教师用（第一课时）编写人：王桂林编写时间：2010.3.13班级：____________ 组名：____________________ 姓名：_________________【学习目标】1认识化学键的含义，知道离子键的形成本质2 了解离子化合物3能用电子式表示离子化合物的形成【学习重点】离了键概念的形成，电了式的书写规则【学习难点】离了键概念的形成【学习方法】合作探究，口学【课时安排】一课时【知识链接】初屮时离子的概念，原子的结构，NaCIHCl等物质的结构【知识与探究】问题一:在元索周期表小，我们己经发现了一百多种元素，但这些元索组成的物质却数以万计，那么元素的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢？问题二：把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大量的热，为什么呢？这个事实说明了什么？物质内部原子或离子之间存在强烈的作用力，这种作用力我们称之为化学键—、离了键1、通过实验1・2描述实验现象并写出化学方程式现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟化学方程式：2Na+C12==2NaCl （条件没打上）2、用原了结构示意图表示NaCl的形成过程钠原了要达到8电子稳定结构，盂失去1个电了，氯原了要达到8电了稳定结构，需获得1 个电子，钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的一个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起, 从而形成氯化钠3、离子键的定义带相反电荷离子Z间的相互作用称为离子键a.形成离了键的微粒阴离子，阳离子b.那些元素间一般结合为离了键？活泼金属元索与活泼非金属元索Z间一般形成离了键（I A族II A族与VIA族VIIA族元索）, 所有的钱盐c.离了键存在于哪些物质Z中？大多数强碱、盐及金属氧化物屮，如NaOH, Ca（OH）2, MgCb, NH4C1, MgO, Na2Od.离子键的成键本质或离子间有那些作用静电作用。
包括阴阳离了间的静电吸引作用和电子与电了Z间，原了核与原了核Z间的静电排斥作用三.离子化合物:1•概念：由离了键构成的化合物叫做离了键2.常见的离子化合物（1）由活泼金属元素（I A, IIA）和活泼非金属元素（VIA,VIIA）之间形成的化合物。
例如NaCl, K2S, Na2O2, CaO 等（2）由活泼金属离子与酸根之间形成的化合物。
如KNO3, NazCCh, NaHSCU等（3）由镀根离子和酸根之间形成的化合物。
如NH4C1, （NH4）2SO4等判断正误（1）只要有离子键的化合物一定是离子化合物（V ）（2）含金属元素的化合物一定是离子化合物（X ）（3）不含金属元素的化合物一定不是离了化合物（X ）四.电子式思考1：为何要引用电子式这个概念，其内容是什么？用原子结构示意图表示化学键比较复杂，故引入了电子式定义：在元素符号周F同用小黑点或叉表示原了或离了的最外层电了的式了叫电了式思考2：如何书写电子式，请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律（1 ）归纳原了的电了式书写规则：一般将原子的最外层电子写在元索符号的上下左右的位进上练练：写出它们的电子式：Na Mg Al C 0 Cl Ar（2）简单阳离子的电子式书写规则并举例简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，故其电子式就是阳离子，如Nf就是Na"Mg2+ 就是Mg2+（3）简单阴离子的电子式书写规则并举例简单阴离了因为得到电了后最外层一般为8电了结构，书写时要在元素符号周围标出电子，并用［］括起來，并在右上角注明所带电荷数，如：（4）复杂离了的电了式的书写规则复杂阴阳离子要表明每个原子的电子，并用［］括起来，并在右上角注明所帯电荷数。
练练：写出卜-列离子的电子式；NHJ OH' H30+（5）离子化合物的电子式的书写规则：原则上把阳离子和阴离子的电子式案比列组合练练：NaCl K2S MgCl2 NH4C1⑹用电了式表示离了化合物的形成过程：举两例表达练习：下列用电子式表示离子化合物的形成过程是否正确A.Na冬毎:-―►Na^Br :•、：易..八..・$B.:凤a Mg m F：—Mg2l ?F：n?F：rC.Na^7\ci：― Na*[ *01： FD・ 2Na ^+^S- ==Na* [?S^]2_ Na*答案：A.（X） B（X） C（ V） D（X）总结书写过程中需要注意的地方：（1）反应物要用原子的电子式，而不是用分子或分子的电子式。
生成物用离子化合物的电了式，生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
（2）用弯箭头表示电子的转移情况。
（3）这种表示离子化合物形成过程的式子，类似于化学方程式，因此它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生产物的符号，一般用箭头而不是等号。
【当堂检测】1.下列说法正确的是（C ）A.离了键就是阴阳离了之间的静电引力B.所冇金属元索与所冇非金属元索间都能形成离了键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系的能最降低D.在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键2.•下列变化，离子键受到破坏的是（A ）A.NaOH溶于出0B.HC1溶于水C.SiO2熔化D.P升华3.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A. 10 与19 B6 与16 C.11 与17 D.14 与84下列不是离子化合物的是（A ）A.H2OB.CaCL2C.KOHD.NaNO35.下列电了式中书写正确的是（D ）A. C^2+ [ > C1 : -B. Na+ [ x S 门一酿屮"一 D.K-Ex F* 4 ♦♦6.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（D ）A、3Mg+ 2V ----------------------- > Mg+2 [: R：『Mg+2 道：J Mg+2 Mg+27有A.B.C.D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，B与D在同周期，其单质为淡黄色。
(1)写出A,B,C,D的离子符号A:Ca2+ BCF C:K+D:S2-(2)A.B.C.D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？A<C<B<D(3)用电了式表示这四种元素的原了形成离了化合物的过程。
8.某化合物XY2屮，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为—CaCl2,电了式为____________ o【学习反思】。