第三节化学键第一课时离子键一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3．下列电子式有误的是()4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．下列说法中正确的是()A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()D.10．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X 与Y形成的化合物的化学式是()A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl211．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()A．Be2＋中的质子和电子B.21H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ313．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)()由以上信息可推断下列说法正确的是()A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子二、填空题(共61分)14．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
15．(9分)离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：①H 2＋B 2――→点燃C②B 2＋X ―→Y ＋AB 2＋H 2O③Y ＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB 2__________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB 2的形成过程：_________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
16．(20分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？①____________________________________________________；②____________________________________________________；③________________。
(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
17．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B 和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用电子式表示AD2：___________________________________ _。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_____________________________。
18．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，___________ _____。
参考答案1.解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D2.解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。
答案：C3.解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。
答案：BC4.解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。
答案：A5.答案：B6.解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。
答案：CD7.解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D8.解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
答案：A9.解析：A中氧原子的电子式错误，应写作·O ·；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。
答案：D10.解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。
而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y 是Ca。
答案：D11.解析：Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；21H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。
答案：D12.解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。
若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。