硫酸亚铁铵中铁含量测定
一、实验目的
1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；
2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。

二、实验原理
K 2Cr
2
O
7
在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为：
Cr
2O
7
2- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H
2
O
滴定在H
3PO
4
—H
2
SO
4
混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液
呈紫红色，即为终点。

三、试剂
硫酸亚铁铵（学生自制）、K
2Cr
2
O
7
（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H
3
PO
4
85% 等。

四、实验步骤
1、准确称取1～1.5g（NH
4）
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL
3 mol•L-1H
2SO
4
防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量
瓶中定容，充分摇匀。

平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形
瓶中，各加50 mL H
2O、10 mL 3 mol•L-1 H
2
SO
4
，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指
示剂，摇匀后用K
2Cr
2
O
7
标准溶液滴定，至溶液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H
3
PO
4
，
继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。

计算试液中Fe的含量。

实验流程
五、数据记录与处理
K 2Cr 2O 7标准溶液，
用滴定管准
确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中
溶液呈深绿色时加入5mL 磷酸
五、注意事项：
1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸
六、思考题：
1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么？
2、以二苯胺磺酸钠为例，说明氧化还原指示剂的变色原理
参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》
邢文卫、李炜《分析化学实验》。