同学们!准备好了吗?
课 本 12导学案 双色笔 学习激情
本节课我们将一起探索......
第三单元物目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、理解原子不显电性的原因 3、知道原子核外电子是分层排布的 4、了解原子结构示意图的含义及原子最外
层电子数与元素性质的关系 5、 提高自主探究的能力。
踊 跃 展 示（5分钟）
展示内容
1 原子是由哪些粒子构成的？各种粒子 的电性如何？解释原子不显电性的原 因.
2 课本P54图3-12部分原子的结构示意图， 你能找到哪些规律？
展示小组
2组
4组
3 结合课本P62-63内容，认识元素周期表
6组
（要点：1、原子序数；2、周期；3、族）
精彩点评，一起分享
Ne ）或2电子稳定结构（如：He）。
元素的种类 金属
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
练习1 ：
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子 数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元 素是什么元素？
原子的体积很小
原子是否可以再分？
原子的结构究竟如何？ 原子核外电子是如何分层排布的？
小组合作，讨论探究（8分钟）
激情投入 全力以赴！
探究一：原子是由哪些粒子构成的？ 各种粒子的电性如何？ 解释原子不显电性的原因
探究二：课本P54图3-12部分原子的结构 示意图，你能找到哪些规律？
探究三:结合课本P62-63内容，认识元素周期表 （要点：1、原子序数；2、周期；3、族）
5、原子的种类不同,其质子数也不相同。
再见
•
1.琴江边上的水寨镇，是一个风光秀 美的客 家古镇 。镇上 有一条 老街， 斑驳的 青石板 沿着街 道铺开 ，被时 光和步 履打磨 得干净 而潮润 。不过 现在很 少有人 知道这 条老街 了，更 不用说 老街深 处这么 一户锁 匠铺了 。
•
2.自从低焊钩锁、弹子锁普及后，老锁 铺变得 越来越 冷清了 。虽然 没有客 人，老 锁匠每 天早上 还是会 准时打 开铺子 ，在门 口泡上 一壶茶 ，握着 那把祖 辈传下 的壶， 安静地 品着祖 辈传下 来的味 道。
解：设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X)
X=2
质子数 = 核外电子数=12
Mg
3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A、
B、
C、
D、
4、某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
为 Al 元素。
•
6.这就要求我们从经学思维和体系的 禁锢中 真正解 脱出来 ，以开 放的姿 态传承 历史文 化，维 护学术 开放多 元的本 性，积 极构建 具有时 代特征 、富于 活力的 “新国 学”。 “新子 学”正 是适应 这样的 “国学 ”发展 要求， 将应运 承载“ 新国学 ”的真 脉。
•
7“新子学”的内涵，单以浅层次理解 ，它是 “旧子 学”的 再发展 。在这 种理解 下，“ 新子学 ”仿佛 没有摆 脱在原 有经学 体系下 旧“国 学”中 的位置 ，最多 也只是 经学的 多样化 实践与 儒学的 外围羽 翼，显 然无法 承担作 为“新 国学” 主导的 重担。
（7）同一原子中数目相等的粒子（质子、电子 ）
小结
1、原子的构成
分子（不带电）
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原 子 （带正电） 中子（不带电）
(不带电) 电 子（每个电子带一个单位负电荷）
(不显 电性)
小结
2、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、 中子、电子（氢原子例外）。
3、在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 4、质子数和中子数不一定相等。
•
3.三月的一个早晨，老锁匠照例在门 口喝茶 。这时 ，巷口 来了个 年轻人 ，路过 锁匠铺 时停了 下来。 看着锁 匠铺头 上里挂 着的老 招牌， 上门写 着“制 锁”两 个苍劲 有力的 大字， 年轻人 马上兴 奋了起 来。
•
4.黑色的墙壁上挂着各式的锁，有圆 形锁， 半圆锁 ，长方 锁，还 有八角 形白铜 雕花锁 ，谐音 就是“ 福禄” 的葫芦 锁。每 把锁都 是件工 艺品， 展示出 老人精 湛的制 锁技艺 ，看得 年轻人 目不暇 接，连 连竖起 大拇指 。
•
5.基于对“传统”的历史性和现实性 特点的 明确认 知，“ 新子学 ”强调 ，“国 学”在 漫长的 岁月中 必然存 在一个 变化发 展的过 程，可 以说一 代有一 代的“ 国学” 。从历 史上看 ，不可 否认， “六经 ”是中 国文化 学术的 最早源 头，它 深刻地 影响着 中华民 族的基 本精神 。
（7分钟）
展示内容
点评小组
1 原子是由哪些粒子构成的？各种粒子 1组
的电性如何？解释原子不显电性的原 因.
2 课本P54图3-12部分原子的结构示意图，
5组
你能找到哪些规律？
3 结合课本P62-63内容，认识元素周期表
3组
（要点：1、原子序数；2、周期；3、族
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2、原子结构示意图
排布特点，电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，而由 里→外分层排布的）
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
练习：
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ 分子、原子 ）
（2）化学变化中最小的粒子（ 原子
）
（3）带正电荷的（原子核、质子 ）
（4）不显电性的粒子（ 中子、分子、原子 ）
（5）质量最小的粒子（电子 ）
（6）决定原子质量（原子核或质子和中子）
(2)最外层不超过 8 个电子。
⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量 稍 高 的电子层。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，
它们的最外层电子都是8个（氦为2个），由于 它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现
“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8电
子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构 属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构（如