硫一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。

3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。

4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。

二、化学性质(1)与金属反应Fe + S_______现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。

Cu + S_______Hg + S_______（反常反应）干态制法：Mg + S_______Al + S________(MgS,Al2S3)与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。

(2)与非金属反应S+SO2_____________H2+S______________小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。

(3)与化合物反应S+2H2SO4(浓)______________________3S+6NaOH_________________________三、用途①主要用于制硫酸②植物生长必不可少的元素③橡胶工业的重要添加剂④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。

（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C____________________________硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。

3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。

4） H2S的水溶液叫氢硫酸。

（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2充足 2H2S+O2___________________O2不足 2H2S+3O2___________________2) 还原性①与活泼的非金属反应H2S+Cl2___________________________________现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。

溶液H2S与Cl2不共存，反应时溶液变浑浊且PH值变小。

H2S+Br2____________________________________现象：H2S使溴水褪色，同时产生沉淀，PH减小。

H2S+I2___________________________现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH减小。

在碘水的淀粉溶液中通入H2S气体，溶液蓝色褪去。

H2S（水溶液）+ O2_____________________________________注意：H2S气体最好是现用现配，不能长期保存。

②与氧化物，酸等反应2H2S+SO2_____________________________现象：若H2S气体与SO2气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。

若SO2气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。

H2S+2H2SO4(浓)_________________________③和盐反应H2S+2FeCl3__________________________现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。

注：硫化氢通入浓/稀硝酸/酸性高锰酸钾反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）2）不稳定性H2S_________________三、实验室制法1）原理：Fe S (块状)+ H2SO4（稀）___________________________Fe S (块状)+2HCl______________________问：能否用浓硫酸或硝酸？答：不能，这两个酸具有强氧化性，生成的H2S气体会继续和酸反应。

2）发生装置：启普发生器（条件①块状固体和液体反应②不须加热③生成气体不容与水）3）收集装置：向上排空气法4）除杂（H2S 中的HCl）：用饱和的NaHS溶液NaHS+ HCl____________________5) 干燥：无水氯化钙6) 检验：湿润的醋酸铅试纸H2S+Pb(AC)2____________________7) 吸收多余的H2S：用硫酸铜溶液H2S+CuSO4______________________二氧化硫一、物理性质①无色有刺激性气味的有毒气体②密度比空气大③在水中的溶解性为1：40，易溶于水④具有酸性氧化物的通性⑤16.8℃以下是固体二、化学性质1）能和水反应SO2+H2O__________________2）能和碱反应SO2+2NaOH_____________________3）能和碱性氧化物反应SO2+CaO_____________CaSO3+O2_________________(钙基固硫)4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。

三、实验室制法①原理：Na2SO3+ H2SO4（70%）_________________________________②发生装置：固液不加热装置③干燥：浓硫酸④收集：向上排空气法⑤检验：品红溶液⑥吸收：NaOH溶液四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸）1）酸雨：PH值小于5.62）酸雨的形成：①SO2+ H2O__________________2H2SO3+ O2________________________②2SO2+ O2____________________SO3+ H2O__________________3）酸雨的影响①土壤酸化，其中营养成分被酸溶解后流失②植物生长所需的细菌无法存活使农业减产③腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损④有害人体健康4）对酸雨的防治①优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然气等②对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫的氧化物。

物质的量浓度一、溶液酸碱性的测定方法①PH试纸②数字PH计测定③计算：c(H+) x c(OH-)=Kw（）二、配制一定物质的量浓度的溶液1) 计算2) 称量3) 溶解4) 转移5) 顶容6) 摇匀公式：硫酸一、浓硫酸的性质1）无色油状的液体，难挥发，与水可以任何比例混合，并放出大量热。

注：市售硫酸的质量分数为92.5%和98%，当浓硫酸吸收大量三氧化硫后成发烟硫酸。

2）吸水性能干燥中性气体（O2、N2、CO、CH4等）和酸性气体（CO2、SO2、HCl、Cl2等），不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等3）脱水性蔗糖脱水：C12H22O11________________________4）氧化性与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)_________________________铜是_______剂，浓硫酸是________剂。

问：1molCu和2mol浓硫酸能生成1molSO2吗？答：不能，浓硫酸随着反应的消耗及生成的水而变为稀硫酸，不再和铜反应，所以1mol 铜没有反应完全，故不能得到1mol二氧化硫。

注：在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属反应，生成相应的硫酸盐和二氧化硫和水，能够在金属表面生成一层致密物，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。

这种现象成为“钝化”。

二、硫酸的用途：1）制造磷肥2）合成洗涤剂3）利用其高沸点，可制取挥发性酸（如氢氟酸等）4）制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。

三、认识常见的硫酸盐①重金石__________注：利用它不溶于酸和水，及不容易被X射线透过的性质常用作X射线透视肠胃的内附药剂，俗称“______”。

还可以做白色颜料。

②生石膏__________③熟石膏____________注：熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质人们制作了石膏模型。

医疗上用它来制作石膏绷带③胆矾__________注：胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，称为“_______”④明矾____________注：1）由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐类叫复盐。

2）明矾无色晶体，易溶于水，溶于水后由于发生水解反应，其溶液为容酸性。

方程式为______________________________,________________________________3）可作净水剂原因：水解生成的胶状___________，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。

⑥绿矾_____________(补血剂)⑦皓矾_____________（收敛剂、防腐剂、颜料）⑧芒硝______________四、离子的检验1）硫酸根离子的检验若直接加氯化钡溶液利用产生白色沉淀的现象来判断，则不能排除碳酸根离子，亚硫酸根离子及银离子等的干扰。

所以真确的方法是加入盐酸酸化的氯化钡溶液。

问：能否用硝酸？答：不能，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子（具有还原性）氧化成硫酸根离子。

2）硫离子的检验①用醋酸铅试纸或硝酸铅试纸看是否有黑色沉淀。

②加酸（生成H2S）后再用醋酸铅试纸检验。

举例：检验Na2S中的硫离子(用方程式表示)________________________________________________________________________ 3）亚硫酸根离子的检验①干扰离子为二氧化碳离子。

方法：先向溶液中加入酸（生成SO2），后再通入品红，看是否褪色。

②干扰离子为硫酸氢根离子。

方法：加入氯离子或钙离子的溶液，看是否有白色沉淀。

（亚硫酸根遇到钡离子或钙离子会产生沉淀，而硫酸氢根离子遇到钡离子或钙离子不会产生沉淀。

）举例：鉴别Na2SO3和NaHSO3(用方程式表示)________________________________________________________________________________ ________________________问：能否用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验？答；不能，因为亚硫酸根离子遇到碱性的氯离子或钙离子的溶液会生成亚硫酸钡和亚硫酸盐和水。

（在加了碱性溶液后，促进了硫酸氢根离子电离，从而生成亚硫酸根离子。

）举例：用方程式表示Na2SO3和NaHSO3用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验。

____________________________________________________________________________ 注：常用的还原剂离子：碘离子，硫离子，溴离子，亚铁离子，亚硫酸根离子等。

常用的氧化剂离子：高锰酸根离子（在酸性溶液中才显示），三氧化氮离子（在酸性溶液中才显示），铁离子等。