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练一练：
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl 2 的漂白原理相同与不同之处。
①相同之处： SO2 和 Cl 2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物
SO2 溶于水生
成 H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色； Cl 2 溶于水生成了 HCl 和 HClO，酸使石
蕊试液变红，又由于 HClO 的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
二、氮气及氮的氧化物 1 ．物理性质
颜色
N2
______
NO
______
气味 ______ ______
毒性 ______ ______
2013 化学复习知识点深度剖析 专题四 第三节 硫和氮的氧化物
考纲内容 硫的 氧化
物 氮的氧化
物
考纲解读
要求 Ⅰ
Ⅱ
名师解读
8. 以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合
物知识；
9.
10. ②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，
综合
考查氧化还原反应的概念和计算；以含氮化合物为主线
a．将干燥的 SO2 和干燥的 Cl 2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将 SO2 和 Cl 2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能； d．将 SO2 和 Cl 2 分别持续通入紫色石蕊试液中， 发现前者只变红， 不褪色， 后者先变红， 后褪色。
O2 反应： ________________________ ；②与 X2 反应： ______________________________ 。
（ 3）氧化性：与 H2S 反应： ______________________________ 。
（ 4）漂白性：原理： SO2 可与某些有色物质生成 __________________ 而起漂白作用，见
光、加热或长时间放置， ____________又分解为原有色物质和 SO2。
3 ．酸雨的形成
（ 1）形成过程： __________________ 的燃烧、 __________________的冶炼和
的
生产等过程中产生的二氧化硫， 在光照、 烟尘中的金属氧化物等作用下， 与氧气反应生成三
氧 化 硫 ， 三 氧 化 硫 溶 于 雨 水 后 形 成 硫 酸 。 反 应 方 程 式 ： __________________ 、
1
___________________ 、 ____________________ 、 _____________________ 、
_____________________ 。
（ 2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、
雕塑等。
（ 3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如
③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉 -KI 试纸、 pH 试纸、 NaOH溶液来鉴别， 但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：① AgNO 3 溶液；② CCl 4；③水洗法。
2
二、 1．
N2
颜色 无色
气味 无味
毒性 无毒
密度 比空气稍小
溶解性 难溶于水
NO
无色
无味
Hale Waihona Puke 有毒比空气稍大不溶于水
CaO的反应为： __________________ ；③与碱反应：与 NaOH溶液的反应为： ____________
__________________ ；④与某些弱酸盐溶液反应： 与 Na2CO3 溶液反应： __________________ 。 （ 2）还原性： SO2 能被 O2、X2（ Cl 2、 Br2、I 2）、KMnO4 （ H＋）溶液等强氧化剂氧化。①与
______、 ______、 ______等；
②对含硫燃料进行 ______处理；对工业生产中产生的 SO2 进行 __________________ ；③提高
全民的环保意识。
【思考交流 1】把 SO2 和 Cl 2 分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？
提示：把 SO2 和 Cl 2 分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：
密度 比空气 ______ 比空气 ______
溶解性 ______ ______
NO2
______
______
______ 比空气 ______
2 ．化学性质
催化剂
（ 1）氮气： N 2 +3H 2 高温 高压 2NH 3 ；
（ 2） NO与 O2 反应： ________________________ ；
（ 3） NO2 与 H2O反应： 3NO2＋ H2O===2HN3O＋ NO。
3 ．氮的氧化物对环境的影响
（ 1）形成 __________________ ；
（ 2）形成 __________________ ；
（ 3）破坏臭氧层。
______
【思考交流 2】如何鉴别 NO2 与溴蒸气？ 提示： 由于 NO2 和 Br2 在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；
颜色，而 SO2 是由于它溶于水生成的 H2SO3 与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物，
褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。 【准备】干燥的 SO2 、干燥的 Cl 2 、品红试纸、品红溶液
、 O3 、 H2O2、 Cl 2 、试管、酒
精灯
【操作】 (1) 为了探索比较 SO2 和 Cl 2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
的物质推断，考查元素化合物的综合知识依然是考查的
主体。
11.
基础巩固
一、二氧化硫的性质和应用
1 ．物理性质：颜色： ______，气味： ______；毒性： ______，密度：比空气 ______，
溶解性： ______。
2 ．化学性质：
(1) 酸性氧化物通性：①与 H2O反应： __________________ ；②与碱性氧化物反应：与
NO2
红棕色 有刺激性气味
有毒
比空气大
与水发生反应
2 ．（ 2）NO＋ O2= NO2 3 ．（ 1）硝酸型酸雨（ 2）光化学烟雾
探究实验 拓展实验： 探究 SO2 和 Cl 2 的漂白原理
【原理】 SO2 和 Cl 2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同，
Cl 2 的漂白原理是 Cl 2
溶于水生成的 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的