第三节硫的转化（第1课时）
姓名学号
【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用
2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理
【预习导学】
一、自然界中的硫
1、物理性质：
思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？
（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？
2、化学性质
思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）
(2)水银洒落在地面上如何处理？
3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、
烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）
①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S
A、②⑤⑧
B、①④⑥
C、③④⑦
D、④⑥⑦
二、二氧化硫
1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________
思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？
（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式
（3）如何检验SO2中混有CO2气体？
练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A、都能证明
B、都不能证明
C、③④⑤能证明
D、只有④能证明
三．硫酸
1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：
2、浓硫酸的特性
⑴吸水性
思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？
②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气
体。
⑵脱水性
思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？
②设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4（准确的描述实验的过程）
⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________
a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式
思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）
【合作探究】
1、漂白原理
（1）常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？
（2）将氯气和SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因
（3）将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。
2、SO2的氧化性
（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。
（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?
为进一步验证进行的实验是：
退色的正确原因是
【三维训练】
1、下列说法正确的是（）
A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。
B、SO2和CO2分别通入 BaCl2和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀
C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、
D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。
2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶
液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO3和BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、BaSO4
3、下列推断合理的是
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
4、下列说法正确的是（）
A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好
5．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复至红
色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
__________________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复至无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
__________________________________________________________________________。
6、根据下图回答问题：
如果用图中的装置检验上述反应的全部
．．产物，写出下面标号
所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(2)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________
7．（2010广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．
①设计实验方案，进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL⋅L-1H2SO4、
1moL⋅L-1NaOH、0.01mol⋅L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
硫的转化（第1课时）
１A 2D 3、A 4、B
5（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
6、
无水硫酸铜检验 H2O
品红溶液检验 SO2
足量酸性高锰酸钾溶液 SO2
澄清石灰水检验 CO2
(2)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽
7、(1)Na2SO3+H2O Na2SO3
②只存在ClO-。