B．Cu(NO3)2
C．Fe(OH)3 D．NO
2、还原性:
点燃
S + O2 ＝ SO2
硫在氧气中燃烧
演示实验：
取少量硫粉放入燃 烧匙中，将燃烧匙放 在酒精灯上加热至硫 粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水 的盛满氧气的集气瓶 中，观察现象。
注：硫单质无论是在空气中，还是 在纯氧中燃烧，都只得到SO2，只不 过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
该反应中氧化剂是
还原剂
是
，若反应中转移 6mol 电子，
则生成的氧化产物为
mol。
小结
▪ 1 、硫在自然界中的转化过程。 ▪ 2 、硫单质的物理性质。 ▪ 3、 硫的化学性质 ▪ 4 、硫单质的用途。
已知：H2S＋Cl2
练习
2HCl＋S
（1）在反应中，氧化剂是
，还原），每生成1mol还原产
物，转移的电子总数是
。
（2）向氯水中通入H2S气体时，
现象
。
溶液中C(H＋)如何变化？
为什么？
。
(硫单质和氯气氧化性强弱的比较方法学案导学P56)
三、硫的用途:
主要用于制造硫酸、化肥、火柴、 及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花 爆竹等。
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和
木炭。点燃后，硫磺、硝石和木炭发
生迅猛的氧化还原反应，主要反应的
化学方程式为：
点燃
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
黑火药的主要成分是硫黄、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应的方程式为：
A、用CS2洗涤
B、通氧气加热
C、加热试管使硫熔化 D、用水洗涤
二、化学性质
1、氧化性
Fe＋S △ FeS 如何检验生成的Fe2+
演示实验
2Cu＋S
高温
Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物
Fe与S反应
将硫粉与还原性铁 粉混合均匀, 平铺在 石棉网上, 用烧热的 玻璃棒杵在混合物上, 观察现象.
1、了解在自然界中不同价态硫元 素的转化
2、识记单质硫的性质 （重、难点）
思考
▪ 钠、氯、碳、氮、铁等元素在自然界中的 存在形态
Na、Cl元素性质活泼在自然界中只有化合态
C、N、Fe元素在自然界中既有游离态又有 化合态
游离态
火山喷口 地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
一、硫的物理性质
俗名 色、态 硬度 熔沸点
硫黄 黄色或淡黄色固体 很脆，易研成粉末
不高
溶解性
同素异 形体
不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。
斜方硫、单斜硫
斜方硫
单斜硫
复习：同素异形体
1 02和O3 2 白磷 红磷 3 金刚石 石墨 C60
练习：洗涤试管内壁上附着的硫黄，可
选用的方法是（ A ）
自然界中不同价态硫元素间的转化
部分硫
H2S
阳光 O2
氧化
SO2 SO3 地表
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆 发
与砷铁汞
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
第三节 硫的转化
学习目标：
返回
练习1.写出硫与铜、铝、钠的化 学反应方程式
△
S + 2Cu
△
3S + 2Al
△
S + 2Na
Cu2 S Al2 S3 Na2 S
2.下列物质不能由组成它的两种
元素直接化合生成的是 （ B ）
A. FeCl3
B. CuS
C. HCl
D. FeS
3.下列物质不能通过化合反应制得
是（B）
A．FeCl2