一位同学做实验时不小心将温度计打 碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上 一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他 利用了硫的什么性质,这就是我们紧急 处理洒落水银的方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中
蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
S
SO2
O2、H2O 阳光
SO3
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应 时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元 素有多价态时只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性
恳请批评指正 谢 谢！
【问题一】
反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O （1）氧化剂：K__C_l_O_3_ 还原剂：__H__C_l__
的蓝紫色火焰，
点燃
S + O2 = SO2
生成刺激性气
味气体．
氧化性 还原性
思考与讨论
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
点燃
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
△
Fe+S = FeS
结论：氯气的氧化性强于硫 2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。
△
2Cu+S = Cu2S
【针对练习】
浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：
H2S+H2SO4(浓)
S +SO2+2H2O反应：
（1）该反应的氧化产物是___S_______ ；还原
产物__S__O_2___
（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反 应的化学方程式为:
____S_O_2_+_2_H__2S_=__3_S__+_2_H_2_O_______
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
广东从化温泉
硫磺温泉可以医治皮肤病。
长白山温泉
课堂小结：
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原 反应相互转化。
2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质 4.硫的多种用途及其表现的性质
小结：硫单质的化学性质
剂 C ，氧化产物是 CO2 。
迁移 应用
某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾 了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗
3S+6NaOH △= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么硫在此过程中表现了什么性质
既表现氧化性又表现还原性
【即学即用】
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学
【问题二】
思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。
1. 已知Cl2+2FeCl2
2FeCl3;
2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2，
下列判断正确的是（ D ）
A.氧化性：Cl2＞I2 ＞ Fe3+
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
微生物
S或 H2S
地表
火 山 爆 发
与铁砷汞 等元素化合
地地下下
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
氧气、水
雌 黄
黄 铁
辰 砂
矿
雌
黄
实验与观察
【实验1】 （1） 观察硫粉的颜色、状态； （2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯
上将其加热至熔化，观察发生的现象，说 明了硫单质的什么性质？ 【实验2】 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加 入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况， 说明了硫单质的什么性质？
物 质的量之比：__1_：__5_____ （2）氧化产物： __C_l_2___还原产物：_C__l2____
物质的量之比：__5_：_1___ （3）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量
mol
________
小结：
同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，化合价变化一般是向中间靠 拢，而且一般是邻近转化。
小结
1、硫单质的物理性质：
色： 黄色或淡黄色 态： 固体 硬度： 小，很脆，易研成粉末 熔沸点： 不高 溶解度： 不溶于水，微溶于酒精，
易溶于CS2
迁移 种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方
小结
1.硫与变价金属反应时生成金属的 低 价态 化合物。
2.单质硫的化合价为 0 价，处于中间 价态， 因此单质硫既具有 氧化性又具有 还原性。
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时， 表现氧化性（硫元素化合价降低）。 (2)当硫与氧气等强氧化剂反应时， 表现还原性。（硫元素化合价升高）
迁移 应用
硫和单斜硫
硫的同素异形体之间的相互转化
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
硫的化学性质
2、硫单质的化学性质—非金属单质
预测硫单质可能具有什么化学性质？
﹙类比氯气﹚
①能与金属反应 ②能与非金属反应
通性
硫的化学性质
【实验3】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。