从实验学化学单元检测（满分：100分时间：60分钟）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2011北京百博高一月考）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（）。
A．溶解度B．物质的量浓度）。
A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）。
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．（2011辽宁高三第一次考试化学试题）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。
A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）。
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pHB．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液C．①③④D．①②③④7．实验室中需要配制2 mol·L－1 NaOH的溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）。
A．450 mL,36 g B．500 mL,36 gC．500 mL,40 g D．450 mL,40 g8．下列说法正确的是（）。
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/molC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 ml 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等9．关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）。
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB．200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液恰好完全反应C．100 mL该溶液中约含1.204×1022个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）。
A．常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1 N AB．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为N AC．标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3N AD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5 N A二、填空题（本题共4小题，共50分）11．（10分）（2011黑龙江农垦北安分局中学月考）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________________________________________________________。
12．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
则：（1）该气体的物质的量为__________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为____________。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
13．（15分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______________________；（2）下列有关实验操作，正确的是_____________________________________________；A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）__________。
①转移②洗涤③溶解④称量⑤定容⑥冷却（4）玻璃棒在该实验中的作用有①________________ ②________________。
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量。
__________________________②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________________________。
14．（15分）（2011安徽名校联考）据福建省环保厅发布的消息，2010年7月3日下午，紫金矿业集团股份有限公司紫金山铜矿湿法厂污水池发生渗漏，污染了汀江。
调查发现，污水池中酸性废水（主要含铜离子、硫酸根离子）外渗，通过排洪涵洞排入汀江。
已知该工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）____________________，固体残渣的成分是（填化学式）__________________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、__________、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是___________________________________。
答案与解析1．B2．C 解析：给试管中的液体加热，试管中的液体不能超过试管容积的1/3。
3．B 解析：四种仪器从左到右依次是：蒸馏烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿，故从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、萃取、蒸发。
4．A 解析：根据阿伏加德罗定律知道，两瓶中气体的物质的量相等，两瓶中的气体都是双原子的分子，故两瓶中所含原子数相等，A选项正确；由于不能确定氮气和氧气的比例关系，故不能确定B、C、D三项中的量的关系。
5．D 解析：A项：pH试纸不能润湿；B项：NaOH应放在小烧杯里称量；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
6．A 解析：除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
7．C8．C9．D 解析：利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。
n（B）===c（B）·V，m（NaOH）===c（NaOH）×V×M（NaOH）；根据2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O，可知1mol H 2SO 4与2 mol NaOH 恰好完全反应；N （Na ＋）===n （Na ＋）×N A ；含1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L ，NaOH 的质量就不能以1 L 溶液来计算了。
10．D 解析：6.4 g 的硫单质含S 原子数为0.2 N A ；1 L 1 mol/L FeCl 3溶液中Cl －数为3N A ；标准状况下，水是液态的，故2.24 L H 2O 的物质的量远大于0.1 mol 。
11．答案：（1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶（2）温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL 容量瓶。
12．解析：（1）根据m n M ＝可得：1 g mol g mol m m n M M－＝＝。
（2）已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为4mol m M ；根据AN n N ＝可得，该气体所含的原子总数为 24231A 4 2.40810mol 6.0210mol m m N n N M M⨯⨯⨯ －＝＝＝。
（3）在标准状况下，V m ＝22.4 L ·mol －1，根据mV n V ＝，可得122.4mol 22.4 L mol L m m m V n V M M⨯ －＝＝＝。
（4）1 L 水的质量是1 000 g 。
m g 该气体溶于1 L 水中，所得溶液中溶质的质量分数：2()100%1000%()(H O)1000m m m m m ω⨯⨯溶质＝＝溶质＋＋。
（5）V （aq ）＝V L ，则1mol mol L (aq)m n m M c V VL MV －＝＝＝ 答案：（1）m M （2）242.40810m M⨯ （3）22.4m M （4）1000%1000m m ⨯＋ （5）m MV13．解析：（1）熟悉配制过程的步骤和涉及的仪器，不难做出选择。
（2）在天平上称量氢氧化钠先称量烧杯的质量，然后再称量烧杯和氢氧化钠的总质量，运用差量法即可，况且规格相同的烧杯质量还不一定相等，A 不正确；C 项吸出多余的液体，减少了溶质的量，浓度偏低。
（5）①氢氧化钠容易吸收水蒸气，造成所取氢氧化钠量较少，溶液浓度偏低；②只能影响溶液的最终体积，但是不影响溶液的浓度。
答案：（1）500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 （2）B 、D（3）①②④ （4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 ②引流液体 （5）①偏低 ②无影响14．解析：根据框图分析知道，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu 2＋、Ag ＋、Hg 2＋，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；从硫酸铜的溶液中得到CuSO 4·5H 2O ，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；因为Hg 有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，答案：（1）过滤 漏斗、玻璃棒（2）Cu Ag 、Cu（3）冷却结晶（4）因为Hg 有挥发性，且有毒。