第一章热化学一、判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”1．比热容和热容的单位相同。

2．石墨或金刚石在氧中完全燃烧，在相同条件下它们放出的热量相等。

3．巳知热化学方程式为：UF6(l)=UF6(g)在一定条件下∆H=30.1KJ⋅mol-1，则蒸发1molUF6(1), 必定放出30.1kJ的热量。

4．在定温定压下，下列方程式所表达的反应产生的热量，其值相同。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)5.反应的ΔH就是反应的热效应。

6.对于反应：C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)在弹式量热计中测定其等容热效应与等压热效应的数值相等。

7.在理想气体方程式PV=nRT中，除R常数外，都可以作状态函数。

8.在定压下化学反应的焓变只与物质的始态和终态有关，与变化途径无关。

9.巳知某反应aA(g) + bB(g) = dD(g) + gG(g) 当Δν=(d+g)-(a+b)=0 时，该反应的q v=q p10．由于H是状态函数，定压下△H= q p，故q p也是状态函数。

11．q v与q p之间的换算仅适用于气相反应，不适用于有凝聚相参与的反应。

12．纯净物质的标准摩尔生成焓（298.15K）等于零。

13.在化学热力学中所谓标准条件是指：各气体物质的分压均为标准压力pθ，溶液中溶质浓度均为标准浓度cθ，温度为298.15K。

14．热和功是统系和环境交换或传递的能量，受过程的制约，不是系统自身的性质，所以不是状态函数。

15.对于反应：N2H4(l) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)在弹式量热计中进行，其热效应q v=q p。

16.在不作非体积功条件下，对于⊿υ≠0的化学反应，其体积功的绝对值小于5kL.mol-1时，则反应的焓变可以近似地等于定容热效应值。

17．在标准条件下，反应H2 (g)+Br（g）→2HBr(g)的焓变△Hθ (298.15K)，等于HBr(g) 的标准摩尔生成焓△f Hθm(298.15K)。

18．石墨是碳的稳定单质，因此，石墨的焓为零。

19．对于在恒压下进行的化学反应，当Δv g>0时，可以说体系向环境作了膨胀功。

20.因为，MgCO3的热分解反应的△r Hθm(298.15K)=100.59kJ.mol-1，故MgCO3的△f Hθm(298.15K)=－100.59 kJ.mol-1。

二、选择题(填写正确答案A、B或……)1.下列物理量是状态函数的是：Ａ.功(W) Ｂ.热量(q)Ｃ.内能(U) Ｄ.焓((H)2. 在标准条件下，下列化学方程式中，能代表CO2(g)的标准摩尔生成焓的是A.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)B.C(石墨) + O2 (g) = CO2(g)C.CO(g) + !/2 O2(g) = CO2(g)D.CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3．石墨和金刚石的△f Hθm(298.15K)分别为0和1.9kJ·mol-1。

在标准条件下由C（石墨）→C（金刚石）其焓变△Hθ应为（kJ·mol-1）A．1.9 B. –1.9C. >1 .9D. <1.94．在标准条件下进度为1mol时，甲烷燃烧放出热量最多的相应的热化学方程式为：A．C H4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)B．CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．CH4(g)+3/2O2(g) = CO(g)+2H2O(l)D．C H4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)5．通常以氧弹精确测定反应热的精确实验,是通过测定反应或过程的哪个物理量？A．ΔH B. PΔVC. q pD. q v6. 使可燃品(重量为1.000g)，在弹式量热器内完全燃烧，测定其反应热，还必须应当知道：A．升高的温度（ΔT） B.水的质量和比热容C. 钢弹的热容D.以上各条7.葡萄糖C6H12O6完全燃烧的化学反应方程式为：Ｃ6Ｈ12Ｏ6(s)+６Ｏ2(g)=６ＣＯ2(g)+６Ｈ2Ｏ(l)，q P=-2820kJ.mol-1当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应约30%的能量可用作肌肉的活动能力。

试估计一食匙葡萄糖（4.0g）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量为（kJ）：A. – 4.7B. 4.7C. – 19D. 198. 在25℃的条件下，下列反应或过程中q v=q p的是：A．NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C.Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)D.Ｈ2O(l) = H2O(g)9．由弹式量热计测得反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的定容热效应为q v(q v=∆U)则该反应的△H应为：A．△H=△U B. △H=△U+RTC. △H=△U-RTD.△H=△U+2RT10. 反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△Hθm(298.15K)=483.6kJ.mol-1，则下列热化学方程式中正确的是：A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △Hθm(298.15K)=+483.6 kJ.mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △Hθm(298.15K)=-483.6 kJ.mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △Hθm(298.15K)=+241.8 kJ.mol-1D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △Hθm(298.15K)=-241.8 kJ.mol-111. 下列物质的标准摩尔生成焓等于零的是：Ａ. O3 B.I2(g)C. I2(s)D. 红磷12. 巳知下列热化学方程式C(石墨) + O2(g) = CO2(g) q p= -393.5kJ.mol-1H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) q p= -285.8kJ.mol-1C2H6(g) + 7/2 O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) q p= -1559.9kJ.mol-1根据以上方程式和数据求出反应2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)的反应热q p/(kJ.mol-1)为：A. 84.5B. -84.5C. 440.3D. – 440.313.计算下列反应的△Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)为：３Ｆe(s) + ４Ｈ2Ｏ(g) = Ｆｅ3Ｏ4(s) + ４Ｈ2(g)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) 0 -241.8 -1118.4 0Ａ.-24.8 Ｂ.-151.2Ｃ.24.8 Ｄ.151.214.已知反应：Ｂ2Ｈ6(g) + ３Ｏ2(g) = Ｂ2Ｏ3(s) + ３Ｈ2Ｏ(g)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) 31.5 0 -1276.8 -241.8则该反应的△Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)为：Ａ.-1487.1 Ｂ.-1550.1Ｃ.-2033.7 Ｄ.-1970.715.已知反应：Cu2+(aq) + Zn(s)= Cu(s) + Zn2+(aq)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) 64.4 0 0 -152.4则该反应的△Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)为：Ａ.-216.8 Ｂ.-88.0Ｃ.-433.6 Ｄ.-176.016.已知反应：２Ｈ+(aq)+ＣＯ2+3(aq)=ＣＯ2(g)+Ｈ2Ｏ(l)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) 0 -677.1 -393.5 -285.8则该反应的△Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)为：Ａ.2.2 Ｂ.-2.2Ｃ.1356.4 Ｄ.-1356.417.已知反应：Ｃ2Ｈ6(g)+7/2Ｏ2(g)=２ＣＯ2(g)+３Ｈ2Ｏ(g)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) -84.6 0 -393.5 -241.8则该反应的△Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)为：Ａ.1427.8 Ｂ.550.7Ｃ.-1427.8 Ｄ.-550.718.25℃时在弹式量热计内使 1.0000g正辛烷C8H18(l)按下式C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)完全燃烧，放出47.79kJ的热，计算1mol正辛烷完全燃烧的△U298/(kJ.mol-1)为：(H、C原子量为:1.0079、12.011)A.–5448.06,B.+5448.06,C.–5459.05,D.+5459.05,19. 巳知下述反应，焓变为：△Hθm(298.15K) =-316.97 kJ.mol-1N2O(g) + 3H2(g) = N2H4(l) + H2O(l)△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1) 0 50.63 –285.83则反应物N2O(g)的标准摩尔生成焓为：A.81.77B.-81.77C.19.49D.-552.1720. 在25℃和1.01325×105Pa条件下，下列方程中哪一个表示(CH3OH)的标准摩尔生成焓△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)？A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)B. C(g)+4H(g)+O(g)=CH3OH(l)C. C(石墨)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(l)D. C(石墨)+2H2(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l)E. C(石墨)+2H2(g)+O(g)=CH3OH(l)21. 下列物质中标准摩尔生成焓△f Hθm(298.15K)等于零的是：A. Br2(g)B. N(g)C. CO(g)D. Ne(g)22. 反应Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)，其标准摩尔焓变等于-635.5kJ/mol。

多少克的钙与氧反应，在标准条件下放出1000kJ的热量(钙的原子量为40.08）。

A. 65.55gB. 63.07gC. 62.94gD. 40.08g23．巳知弹式量热计的热容是2.47kJ/K。

燃烧0.105g的乙烯(C2H4)样品，量热计升温2.14℃，如果燃烧1molC2H4，定容反应热是：A. –50.3kJB. –1.41×103kJC. –503kJD. –1.41×102kJ24. 巳知反应：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，△Hθm(298.15K)=-92.22 kJ.mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g), △Hθm(298.15K)=+180.5kJ.mol-1 那么，对于反应：3H2(g)+2NO(g)=2NH3(g)+O2(g)的焓变是：A. –272.7B. 272.7C. –82.28D. 82.2825.CO2(g)的标准生成焓△f Hθm(298.15K)/(kJ.mol-1)应当：A.等于0B.等于反应：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的标准摩尔焓变。