《大学化学》习题一、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ•mol-1B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（ A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4l413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. 无法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. 乙烯B. H2O；C. N2D. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。

B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。

C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。

D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。

35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C )A. 共用注射器B. 性接触C. 握手D. 母婴传播36、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒37、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I238、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压39、下列物质中，属于致癌物质的是：（ B ）A. 谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）A. △HB. p△VC. qpD. qV41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。

A <6.0B <7.0C <5.6D <5.042、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(B)(A) 盐析作用(B) 电解质聚沉作用(C) 溶胶互沉作用(D) 破乳作用43、下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ C ）(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ( D )(A) 凝固点降低 （B ）沸点升高(C) 渗透压 （D ）蒸气压升高46. 下列常用的能源中，属于新能源的是( C )(A)石油 (B)天然气 (C)氢能 (D)水能47、下列各物质中，含有氢键的是 （ A ）A.HFB.NaClC.CH4l448、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc ，在混合溶液中不变的量是 ( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH -离子的浓度49、稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降50、下列各组量子数合理的是 ( C )A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2B. n=2, l=2, m=0, ms=1C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/251. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W52. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 53. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ B ）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压54. 298K 时，向1L 0.11-•L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ B ）A. HAc 的a K θ值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变55. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ A ） A KCl ZnSO AlCl <<43 B 43ZnSO AlCl KCl <<C 34AlCl ZnSO KCl <<D 34AlCl KCl ZnSO <<56下列属于溶胶的特性的有 （ B ）A 电泳现象B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应57. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( D )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V58. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MF E θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ B ） A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <159. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ B ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;60. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ B ）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；61. 反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应 （ C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应62. 下列分子或离子中，键角最小的是 ( C )A. HgCl 2B. H 2OC. NH 3D. PH 363. 下列结论正确的是 ( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu 2＋，其反应为：FeS(s)＋Cu 2＋（aq ）＝ Fe 2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θK 为 （ A ） A. 181.2510⨯ B. 552.010-⨯ C. 178.010-⨯ D. 192.910-⨯（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10-19）65. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s) H 2S(g): θ1K , O 2(g)+S(s) SO 2(g): θ2K则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g)O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为 （ D ） A. θ1K -θ2K B. θ1K ·θ2KC. θ2K /θ1KD. θ1K /θ2K66. 下列溶液中沸点最高的是 （ C ）A. 0.11-•L mol 甘油B. 0.11-•L mol NaClC. 0.11-•L mol AlCl 3D. 0.11-•L mol 蔗糖67. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)68. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ2E ，则33Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ3E 为 ( C )A. θ1E ＋θ2EB. θ1E ×θ2EC. （2θ1E ＋θ2E ）/3D. （θ1E ＋θ2E ）/369. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是 ( A )A. Ag +／AgB. AgCl ／AgC. AgBr ／AgD. AgI ／Ag（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θsp K （AgI ）=1.5×10-16）70. 下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C: Ag(NH 3)2+ （角形） D: ClO 4- （正四面体）71. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ）A. CCl 4B. NH 3C. SF 6D. BeCl 272. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是 ( C )A. PBr 3B. CH 4C. BF 3D. H 2O73. SO 42-离子的空间构型是 ( C )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体 74. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)75. 已知θE (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.15V ，θE (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是CA. Sn 4+B. Fe 2+C. Fe 3+D. Sn 2+76. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 （ A ）A. 4s 1B. 3s 23p 5C. 4s 24p 4D. 2s 22p 177. 下列函数均为状态函数的是 （ c ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W78. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ d ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→79. 下列结论正确的是 ( b )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行80. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ b ）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压81. 298K 时，向1L 0.11-•L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ b ）A. HAc 的a K θ值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变82. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为： FeS(s)＋Cu2＋（aq ）＝ Fe2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θK 为 （ a ）A. 181.2510⨯B. 552.010-⨯C. 178.010-⨯D. 192.910-⨯（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10-19）83. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ a ）A KCl ZnSO AlCl <<43B 43ZnSO AlCl KCl <<C 34AlCl ZnSO KCl <<D 34AlCl KCl ZnSO <<84下列不属于溶胶的特性的有 （ b ） A 电泳现象 B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应85. 下列溶液中沸点最高的是 （ c ）A. 0.11-•L mol 甘油B. 0.11-•L mol NaClC. 0.11-•L mol AlCl3D. 0.11-•L mol 蔗糖86. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L -1)‖Ag+(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( d )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MF E θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ b ） A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <188. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ2E ，则33Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ3E 为 ( c )A. θ1E ＋θ2EB. θ1E ×θ2EC. （2θ1E ＋θ2E ）/3D. （θ1E ＋θ2E ）/389. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ b ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;90. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ b ）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；91. 下列粒子的空间构型正确的有 （ c ）A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）92. 下列判断中正确的是 ( a )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag ＋采取的是SP2杂化方式C. HI 分子比HBr 分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性93. 下列四个量子数组合正确的是 ( c )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/294. 下列说法中错误的是( d )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关95. SO42-离子的空间构型是( b )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体96. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( a )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS297. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( d )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力98. 分子构型不是平面三角形分子的有（ a ）BeCl D. BF3A. NH3B.H2OC.299. 下列判断中正确的是( a )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性100. 下列粒子的空间构型错误的是( c ) A. SF4 （平面四边形） B. [Fe(CN)6]3-（正八面体）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4-（正四面体）101. 下列离子或分子有顺磁性的是( b )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( a )A. 一般来说σ键键能小于π键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.103. 下列分子中偶极矩为零的是 ( a )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl3104. 下列函数均为状态函数的是（ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W105. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是（ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 106. 下列结论正确的是( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行107. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): θ1K , O2(g)+S(s) SO2(g): θ2K 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）A. θ1K -θ2KB. θ1K ·θ2K C. θ2K /θ1K D. θ1K /θ2K 108. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 时θK =3.8×105，1000K 时θK =1.8×103，则此反应 （ B ）A. θm r H ∆>0B. θm r H ∆<0C. θm r H ∆=0D. θm r H ∆的正负无法判断109. 反应A2+2B −→−2D 的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（ C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应110. 有下列水溶液：(1) 0.01 mol ·L -1CH3COOH(2) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合(3) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合(4) 0.01 mol ·L -1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaAc 溶液混合则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)111. 298K 时，向1L 0.1mol ·L -1的弱酸HA 溶液中，加入少量其盐，则 （ A ）A. 溶液的pH 值增加B. HA 的θa K 值减小C. HA 的解离度不变D. 溶液的pH 值减少112. 已知某弱酸HA 在水中的8100.1-⨯=θa K ，则A -的θb K 为( C )A. 12100.1-⨯B. 8100.1-⨯C. 6100.1-⨯D. 8100.1⨯113. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是( A )A. Ag+／AgB. AgCl ／AgC. AgBr ／AgD. AgI ／Ag（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θsp K （AgI ）=1.5×10-16）114. 已知θE (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V ，θE (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是 CA. Sn4+B. Fe2+C. Fe3+D. Sn2+115. 电池反应为: PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol·L-1) + Pb + SO42-(0.1mol·L-1), 原为AA. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)116. 下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2117. 选出核外电子排布正确的粒子（ D ）A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（A）A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1119. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C ）A:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键120. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是（ B ）A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4121. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（ A ）A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12+C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12+122. 下列分子或离子中，键角最小的是( B )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH3123. 关于原子轨道的说法正确的是( C )A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。