第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。

则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。

正确与否( )13、质量作用定律适用于( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。

△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)测得25℃时的恒容反应热Q V= -3263.9kJ,求Q P=?16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。

k值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )19、对于参考态单质，规定它的Δf H mӨ（298.15K）= 0，Δf GӨm,B（298.15K）= 0，Δr S mӨ（298.15K）= 0 。

是否正确( )20、某化学反应的Δf G mӨ>0，此反应是不能发生的。

是否正确( )21、放热反应都是自发发应。

是否正确( )22、下列物质中Δf H mӨ不等于零的是( )A、Fe(S)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+24、下列过程中，ΔG=0的是( )A、氨在水中解离达平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。

答案：1、B2、B3、-1134kJ.mol-14、ΔH <0, ΔS <05、B6、方法错误。

因Δr H mӨ>0 ，Δr S mӨ<0，在任何温度Δr G mӨ>0，反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大9、D10、B11、9.312、错13、B14、B 、C 、A15、解: Q P -Q V = RT Δn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J所以Q P = -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、219、错20、错21、错22、D23、D24、A25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量n （CO 2）= 1mol 444.4-⋅g g=0.1moln （N 2）=1mol 2814-⋅g g= 0.5moln （O 2）=1mol 328.12-⋅g g= 0.4mol由道尔顿分压定律 总）(p p i =（总）n n i得 （总）（总）p n n p i i =所以5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 1.0⨯⨯++=）（CO p Pa = 2.026×104Pa5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 5.0⨯⨯++=）（N p Pa= 1.013×105Pa5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 4.0⨯⨯++=）（O p Pa= 8.104×104Pa第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A 、沸点上升B 、蒸气压下降C 、凝固点下降D 、渗透压2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )4. 当二元弱酸的K 2Ө<<K 1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K 2Ө，与酸的浓度( ) 。

5. 向1.0mol ·kg -1 HCl 溶液中通入H 2S 气体，溶液中的S 2-浓度可近似地按 b (S 2-)≈K 2Ө 计算。

判断对错( )。

6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7. 向10g 蒸馏水中，加入10 g 0.001mol ·kg -1 HCl 后,水离子积常数K w Ө ( )。

A 、 增大B 、 减小C 、 不变D 、 变为零8. 已知K s Ө(Ag 2CrO 4)=1.12×10-12, K s Ө(AgCl)=1.77×10-10，K Өs (AgI)=8.51×10-17,在含有CrO 42-,Cl -和I -离子的（三者浓度均为0.1mol ·kg -1）的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。

用简单计算解释之。

9. 将0.1mol ·kg -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是( )。

A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、HAc10. 用水稀释含有大量CaCO 3固体的水溶液时，CaCO 3的溶度积_____，溶解度_______,溶解量_______。

11. [CoCl(NH 3)5]Cl 2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12. KI 能从配合物[Ag(NH 3)2]NO 3中将Ag +沉淀为AgI ，而不能从K[Ag(CN)2]中沉淀Ag +，解释其原因。

13. 0.10kg 1.0mol ·kg -1的HCl 溶液与0.10kg 2.0mol ·kg -1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。

是否正确( )14. 25℃时，K s Ө[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b (Ca 2+)=_______，b (OH -)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。

16. 在25℃时，0.10mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5, 25℃时，0.05mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5 判断对错。

( )17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的( )A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍18. 下面叙述中，正确的是( )A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的K wӨ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。

22. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。